Question

【題目】通過下列實驗操作和現象能得出相應結論的是（ ）

	實驗操作	現象	結論
A	向收集滿 CO2的軟塑料瓶中加入約體積滴有石蕊試液的水，旋緊瓶蓋，振蕩	塑料瓶變癟， 　 溶液變紅	CO2能與石蕊反應
B	往CuSO4和FeSO4的混合溶液中加鋅粉反應后過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸	有氣泡	濾渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn
C	在某無色溶液中滴加氯化鋇溶液	有白色沉淀	無色溶液中一定含有Ag+離子
D	把質量相同的鎂條與鋅粒同時放入相同濃度和體積的鹽酸中	鎂條與鹽酸產生氣體更快	鎂的金屬活動性比鋅強

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】B
【解析】A、塑料瓶變癟，溶液變紅，說明二氧化碳和水反應生成了碳酸，碳酸使石蕊試液變紅色，不能說明二氧化碳能與石蕊反應，A不符合題意；
B、往CuSO4和FeSO4的混合溶液中加鋅粉時，鋅先和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，如果鋅足量，再和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，反應后過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸，產生氣泡，說明硫酸銅完全反應，硫酸亞鐵至少部分參加了反應，也可能是硫酸亞鐵完全反應，并且鋅有可能過量，因此濾渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn，B符合題意；
C、在某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，不能說明無色溶液中一定含有Ag+離子，有可能是溶液中含有硫酸根離子，C不符合題意；
D、因為質量相同的鎂條與鋅粒的形狀不一樣，和鹽酸的接觸面積不同，即使鎂條與鹽酸產生氣體更快，也不能說明鎂的金屬活動性比鋅強，D不符合題意.
故答案為：B.
A、向收集滿 CO2的軟塑料瓶中加入約體積滴有石蕊試液的水，旋緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟，溶液變紅，CO2能與水反應生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅；
B、三種金屬的活動性順序是鋅>鐵>氫>銅，往CuSO4和FeSO4的混合溶液中加鋅粉反應后過濾，鋅顯與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，硫酸銅完全反應后，剩余的鋅再與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅；在濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，濾渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn；
C、在某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，　無色溶液中可能含有Ag+離子，也可能含有硫酸根離子或碳酸根離子；
D、用觀察金屬與酸反應產生氣泡快慢的方法探究金屬活動性時，除金屬外其它影響反應快慢的因素都應相同，所以鋅和鐵的外形應相同.