【題目】濃硝酸和鋅反應的化學方程式為Zn+4HNO3═Zn(NO3)2+2H2O+2X↑，則X為
A. NH3 B. H2 C. NO D. NO2
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(10分)我國著名化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”主要原理是：I．向濃氨水中通入足量的CO2，使氨氣、水和CO2發生化合反應而生成NH4HCO3溶液；II．向所得溶液中加入食鹽細粒，充分攪拌，會析出溶解度較小的小蘇打固體并得到化肥溶液；III．加熱析出的固體制取純堿。此法經過調整并應用于化工產業，某化工企業的工藝流程示意圖如下：
請完成下列填空：
（1）“聯合制堿原理II”中發生反應的化學方程式為 。
（2）在如圖的流程中，先加Ca(OH)2溶液的目的是 ，再加入Na2CO3溶液的目的是 。
（3）“操作1”的名稱是 ，“氨化溶液”后，溶液的pH 7（填：“大于”、“小于”或“等于”），從而有利于吸收“氣體A”，氣體A為 （填名稱）。
（4）利用“270℃以上小蘇打完全分解，純堿受熱不分解”的性質，化學興趣小組的同學對實驗室所購純堿（假設所含雜質均為小蘇打）進行了如下實驗：稱取20.00g干燥的固體樣品放入坩堝，300℃恒溫加熱至質量不變，在干燥器中冷卻后稱量殘留固體質量為19.38g。
根據題目所給信息，計算該樣品中純堿的質量分數（寫出計算過程）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）碳酸鈉、碳酸氫鈉是中學常見的化合物。
探究一：碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應
如圖所示，將兩氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中。已知鹽酸足量，且裝置氣密性良好。
回答下列問題：
（1）碳酸鈉俗名是 。
（2）實驗過程中觀察到的現象是： 。
（3）NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應產生二氧化碳、水和氯化鈉。任寫出其中一個反應的化學方程式 。
（4）已知NaHCO3、Na2CO3的相對分子質量分別為84、106，通過計算：實驗結束后， （填“A”或“B”）試管的氣球更大。
探究二：碳酸氫鈉、碳酸鈉固體與酸反應的熱效應
【發現問題】在探究一實驗過程中用手觸摸試管，發現盛NaHCO3的試管溫度降低，而盛Na2CO3的試管溫度升高。
【猜想與推測】甲同學由此推測：NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應，Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應。
【實驗與數據】乙同學認為甲同學推測不妥，通過以下多次實驗后取平均值數據記錄如下：
步驟① | 步驟② | 步驟③ | 步驟④ | 步驟⑤ |
測量10mL水溫/℃ | 加入物質0.5 g | 溶解后測量溶液溫度t1/℃ | 靜置一段時間后測量溶液溫度t2/℃ | 加入20%鹽酸10 mL反應后測量溶液溫度t3/℃ |
20 | NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
20 | Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
【分析與結論】
（1）由步驟①～③比較得到的結論是 。
（2）由步驟④～⑤比較得到的結論是： 。
（3）結合上面探究活動，你認為甲同學推測的不妥之處是 。
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【題目】實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟: a將高錳酸鉀裝入試管, 用帶導管的橡皮塞塞緊試管口,并把它固定在鐵架臺上; b檢查裝置的氣密性; c 點燃酒精燈給試管加熱; d 用排水法收集氧氣; e 熄滅酒精燈; f 將導氣管從水中取出．正確的操作順序是
A．bacdfe B．abcdef C．bacdef D．abcdfe
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【題目】（4分）金屬和金屬材料在生活和生產中有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬． 的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序。
（2）鋼鐵容易生銹而造成損失，生銹后如不及時處理則會加速生銹，試寫出用稀硫酸除鐵銹的化學方程式 。
（3）小明為了驗證鋁、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了三個實驗：①將Al、Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③將Al放入AgNO3溶液中。其中不必進行的實驗是 。
（4）在
、
和
的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾、洗滌，將殘渣放入鹽酸中有氣泡產生，濾液中存在的陽離子是 。
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【題目】（3分）回答下列問題：
（1）閱讀下圖包裝說明，這袋化肥中氮元素的質量為 kg；碳酸氫銨的質量為 kg。（結果保留小數點后一位）
（2）欲將50kg10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，用于農作物的催肥，需加 kg水。
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【題目】下列可以一步轉化的是
A．CaO--- Ca(OH)2 -- CaCO3
B．AgNO3 --Fe(NO3)2—Mg(NO3)2
C．KNO3 --- KOH—Na2CO3
D．Fe 2O3-- Fe (NO3)2-- Fe (OH)3
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【題目】下圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ）
A．將20℃的飽和溶液X降溫到10℃，溶液X仍然是飽和溶液
B．a點表示30℃時，X的溶解度為60g
C．b點表示20℃時X、Y的溶解度相等
D．同質量的X、Y飽和溶液從30℃降到10℃時，析出的Y多于X
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