Question

【題目】如圖表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲線．下列說法正確的是（ ）
A.t1℃時，兩種溶液中溶質質量分數一定不相等
B.t1℃時，在50g水里加入15g KNO3固體，充分溶解，得到60g溶液
C.t1℃時，硝酸鉀、硝酸鈉兩物質飽和溶液升溫到t2℃后，溶質質量分數相等
D.兩種飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，析出晶體：硝酸鉀一定多于硝酸鈉

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由圖可知：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉的溶解度，若將小于或等于20g的溶質放于100g水中，則兩溶液中溶質均能全部溶解，溶質的質量分數相等，故錯誤； B、t1℃時硝酸鉀的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的硝酸鉀，所以在50g水里加入15g KNO3固體，最多溶解10g，不能全部溶解，得到60g溶液，正確；
C、t1℃時硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉的溶解度，飽和時質量分數的計算式 ×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，則硝酸鉀的溶質質量分數小于硝酸鈉的質量分數；硝酸鉀、硝酸鈉兩物質飽和溶液升溫到t2℃后，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數與升溫前相等，所以硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀溶質質量分數，故錯誤；
D、不知兩種飽和溶液的質量，無法確定兩種飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，析出晶體的質量多少，若兩溶液相等，則析出晶體質量相等，故錯誤；
故選：B．
【考點精析】通過靈活運用固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系，掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)即可以解答此題．