Question

碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容． (1) “低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少________(填化學式)的排放量． (2) 下圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是 [　　] A． 碳元素屬于非金屬元素 B． 碳原子核內質子數為6 C． 碳元素的原子結構示意圖為 D． 碳的相對原子質量為12.01 (3) 甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖所示的轉化關系(部分物質和反應條件已略去)．則甲的化學式為________；丙轉化為丁的化學力．程式為________． (4) 下邊是某趣味實驗裝置圖．擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現象．請分析其原因，并寫出化學方程式． (5) 利用下圖裝置可做CO還原Fe2O3，的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2． ①CO與Fe2O3反應的化學方程式為________． ②氣體通過裝置的順序是A→________(裝置不能重復使用)． ③從環保角度考慮，對以上裝置的改進措施是________． (6) 稱取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50 g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1 g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)．試計算石灰石中雜質的質量分數．

Answer 1

答案：2．C;
解析：

(1)	CO2(1分)
(3)	CaCO3(1分)　CaO＋H2O＝Ca(OH)2(1分)
(4)	CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大．(1分)　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(1分)
(5)	①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(1分) 　　②C→D→B(1分) 　　③將尾氣點燃或進行收集等．(1分)
(6)	答：石灰石中雜質的質量分數為20％． 　　解：生成CO2的質量為：12.5 g＋50 g－58.1 g＝4.4 g(1分) 　　設石灰石中CaCO3的質量為x． 　　 　　 　　x＝10 g 　　石灰石中雜質的質量分數為： 　　×100％＝20％(1分)