【題目】向一定量 NaOH 溶液中，滴加稀鹽酸，所加鹽酸的量與溶液 pH 的變化如圖所示：
（1）當加入稀鹽酸的體積為_____mL 時，稀鹽酸與 NaOH 溶液恰好完全反應；
（2）向上述加了 12mL 稀鹽酸后的 NaOH 溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯_____色；
（3）當加入 8 mL 稀鹽酸時，溶液中的溶質有_____。
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【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。
（1）常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是_____。
（2）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成層致密 的氧化物薄膜， 從而阻止鋁進步氧化。 這種氧化物的化學式為_____。
（3）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe2O3）等。寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式_____。
（4）據統計每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20- 40% ，鐵制品銹蝕的過程實際上是鐵與空氣中的_____等發生反應的過程。
（5）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_____，（寫化學式）。
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【題目】某校九年級“我們愛化學”活動小組的同學，在探究堿的化學性質時，完成了如圖所示的A、B兩個實驗。請你回答下列問題：
（1）A實驗中酚酞的作用是_____，所發生的化學反應方程式為_____。
（2）B實驗中可觀察到的現象是_____；Na2CO3的俗名是_____。
（3）實驗后，將兩支試管中的廢液都倒入廢液杯C中，發現混合廢液渾濁并顯紅色。
（分析思考）同學們經過思考一致認為，混合廢液顯紅色是B實驗后試管中的溶質與A實驗后試管中的酚酞反應的結果。
（提出問題）B實驗后試管中的溶質是什么？
（作出猜想）猜想一：試管中的溶質是NaOH；猜想二：試管中的溶質是_____；猜想三：試管中的溶質是Ca（OH）2和NaOH。
（實驗驗證）華雪同學利用廢液杯C中的混合廢液來確定B實驗后試管中的溶質：將一定質量的廢液過濾，取10g濾液并向其中逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20g時反應完全，繼續加入稀鹽酸，氣體的質量不再增加，根據反應現象得到如上最右圖所示的圖像。
（實驗結論）定性結論：分析圖像得出：猜想二是正確的，產生的氣體是_____（填化學式）；猜想一和猜想三是錯誤的，原因是_____。
定量結論：10g廢液中含有Na2CO3_____g；NaOH_____g。
（拓展提升）①請另外設計一個實驗，定性證明上述猜想二是正確的：_____。
②測定C燒杯內上層清液的pH的方法是_____。
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【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（ ）
A.50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
B.20℃時，等質量的A、C兩物質的飽和溶液所含溶質質量一定相等
C.若A中混有少量B可采用降溫結晶的方法提純A
D.分別將三種物質的飽和溶液從50℃降至20℃時，所得溶液溶質質量分數大小關系是B＞C=A
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【題目】某化學興趣小組的同學利用壓強傳感器、數據采集器和計算機等數字化實驗設備，測定鋁片與足量稀硫酸反應時氣體壓強的變化，實驗結果如圖所示。
（1）開始一段時間氣體壓強幾乎不變，其原因是什么？
（2）寫出m點時所發生反應的化學方程式。
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【題目】把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應，產生0.4g H2，在上述反應后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應后生成NaCl的質量為（ ）
A. 23.4g B. 29.25g C. 30.5g D. 26.25g
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【題目】已知甲酸(HCOOH)具有揮發性，在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下圖微型實驗裝置制取CO，然后用純凈干燥的CO還原Fe3O4，并檢驗氣體產物。
①堿石灰固體(主要成分CaO和NaOH)的作用是____________________。
②寫出B中Fe3O4發生反應的化學方程式__________。
③此套裝置有何不足，請你寫出改進的措施______________。
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【題目】以下各圖所示是某校興趣小組測定硝酸鉀溶解度的部分操作實況剪。
圖A 是給試管中水和硝酸鉀固體加熱；
圖B 是在加熱過程中進行攪拌；
圖 C是待硝酸鉀全部溶解后，將試管從燒杯中取出，停止加熱；
圖 D是在溶液中插入溫度計；
圖 E是用玻璃棒輕輕摩擦試管內壁，當溶液中剛出現硝酸鉀晶體時，記下溫度計上所示溫度．請根據上述實驗內容，回答下列問題：
（1）當試管中硝酸鉀的總量達到 15.5g 時，小組同學分別測出的溫度為74.9。C,75.0。C,75.3。C，他們將在實驗報告中記錄的溫度是__．他們進行反復實驗的目的是__
（2）如表所示為興趣小組在實驗報告中，設計的記錄實驗數據的表格．請根據表格中已有數據，分析實驗時，試管中盛有水的體積為__，并將表中空格內的相應溶解度填寫完整．
試管中硝酸鉀的總量/g | 5 | 6.5 | 8 | 10 | 12.5 |
開始析出晶體時的溫度t/。C | 32.8 | 39.6 | 45.8 | 54.7 | 64.9 |
溶解度/g | 50 | _ | _ | _ | _ |
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【題目】普通干電池在生活中的用途很廣。
（1）普通干電池照明時化學能轉化為____。
（2）目前，廢舊電池對環境的污染已越來越引起人們的重視。為了實現可持續發展的戰略目標，許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用技術。如圖為普通電池（鋅錳電池）示意圖，請你根據圖示將回收的廢舊電池進行分離，可以得到的金屬單質有（用化學式表示，下同）____，氧化物有___，鹽有____，有機物有__（寫名稱）。
（3）小明同學想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶液，并檢驗氯化銨中的銨根離子。設計了如下實驗步驟，請你幫他完成。
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論或解釋 |
①剝開干電池，取出碳棒周圍的黑色粉末 | ||
②溶解、___（填操作名稱）、洗滌 | 得到黑色粉末和無色澄清液體 | 黑色粉末的成分為__。 |
③對黑色粉末進行__ | 得到純凈的MnO2固體 | |
④檢驗第②步中得到的無色澄清液體中是否含銨根離子的方法是：_____ | _____ | 化學方程式為：______ |
（4）對分離回收的銅帽凈化處理，放入硝酸銀溶液中，一段時間以后，可觀察到的現象是__，反應的化學方程式是_____，其基本反應類型為___反應。
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