Question

【題目】據統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過 1 億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有 Sn、Fe、Cu、Au、Ag 等金屬。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。（ 假設流程圖中各反應均恰好完全反應。已知： 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

（1）步驟②中產生的氣體是_______ ；步驟②~⑤都涉及到的操作是_______ ，其中用到的金屬儀器是 ____ 。濾渣 1 中含有的金屬是____ （選填字母）。

A Cu、Sn、Au、Pd B Cu、Au、Ag、Pd

C Sn、Au、Ag、Pd D Cu、Sn、Au、Ag

（2）已知 Sn 的化合價為+2 價，則步驟③反應的化學方程式為________ 。

（3）步驟⑥回收的純凈物 B 是________ （寫名稱）。

Answer 1

【答案】H2 過濾 鐵架臺 B SnSO4+Fe=FeSO4+Sn 硫酸亞鐵

【解析】

金屬板加入足量的稀硫酸得到濾渣1和濾液1，濾渣1中加入稀硫酸、氧氣控制溫度加熱，得到銀、金和濾液3，濾液3中加入鐵粉會生成紅色固體A，所以A是銅，濾渣1中含有銀、金、銅，濾液3是硫酸銅，濾液4是硫酸亞鐵，所以鐵、錫排在氫之前，濾液1中加鐵得到硫酸亞鐵和濾渣2，所以濾渣2中是錫。

由分析可知：（1）步驟②中產生的氣體是H2，步驟②～⑤都是將金屬從溶液中分離出來，所以涉及到的操作是過濾，其中用到的金屬儀器是鐵架臺，濾渣1中含有的金屬是銀、金、銅；

（2）步驟③的反應是硫酸錫和鐵反應生成硫酸亞鐵和錫，化學方程式為：SnSO4+Fe═FeSO4+Sn

（3）步驟⑥回收的純凈物B是硫酸亞鐵。