Question

【題目】碘化鉀(KI)是白色固體，保存不當會被氧化為單質碘( I2)而泛黃變質。化學興趣小組查得以下資料:

Ⅰ.對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的反應:

甲:4 KI+O2 +2CO2= 2K2CO3 +2I2 乙:4KI+ O2 +2H2O=4KOH +2I2

Ⅱ. KOH與NaOH兩者的化學性質相似。為探究碘化鉀變質原理的合理性，進行以下實驗。

【實驗過程】

[實驗1]取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

(1)石灰水變渾濁的原因是_______________(用化學方程式表示)。

(2)化學興趣小組的同學認為:據此現象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質的原因”的結論。理由是_____________________。

[實驗2]按甲圖所示裝置進行實驗，數日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現象。

(3)據此現象，可得出的結論是_________________。

[實驗3]按乙圖所示裝置進行實驗，數日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現象。

查閱文獻獲知，常溫下某些氣體和固體反應須在潮濕環境中進行。化學興趣小組據此改進實驗，很快觀察到固體泛黃的現象。

(4)簡述化學興趣小組改進實驗的具體措施:________________。

【實驗結論】

(5)根據上述實驗，化學興趣小組得出結論:碘化鉀固體泛黃變質是碘化鉀與________共同作用的結果。

Answer 1

【答案】 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不能判斷碳酸鉀是由按反應甲生成的，還是按反應乙生成的氫氧化鉀吸收空氣中的CO2而產生的 反應乙不是造成碘化鉀泛黃的原因 向乙裝置中再加少量的水 氧氣、二氧化碳和水

【解析】本題通過碘化鉀變質的原理的探究考查了堿的化學性質和控制變量法的應用。首先分析題中提供的信息和考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行分析。

（1）二氧化碳能和石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水，化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

（2）碘化鉀變質可以生成碳酸鉀，碘化鉀變質生成的氫氧化鉀，吸收二氧化碳也會生成碳酸鉀，加入稀硫酸，將產生氣體通入澄清石灰水變渾濁的現象，不能判斷碳酸鉀是由按反應甲生成的，還是按反應乙生成的氫氧化鉀吸收空氣中的CO2而產生的。不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質的原因”的結論；

（3）根據方程式甲：4KI+O2 +2CO2= 2K2CO3 +2I2和乙：4KI+ O2 +2H2O=4KOH +2I2可知，按如圖所示裝置進行實驗，數日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現象，可得出的結論是：反應乙不是造成碘化鉀泛黃的原因；

（4）根據“常溫下某些氣體和固體反應須在潮濕環境中進行”可知，向乙裝置中再加少量的水，很快觀察到固體泛黃的現象。

（5）根據上述實驗，化學興趣小組得出結論:碘化鉀固體泛黃變質是碘化鉀與氧氣、二氧化碳和水共同作用的結果。