Question

我省各地都有豐富的石灰石礦產資源。有一礦山上的石灰石樣品，其中只含二氧化硅雜質(二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體)。實驗學校的同學們想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數。他們采取了一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內(燒杯質量為20g)。然后加入50g某一定溶質質量分數的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質總質量（m）的關系如下圖所示。試回答：

(1)將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是__________________________________________；

(2)實驗結束時，共放出多少二氧化碳?

(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?

Answer 1

(1)增大接觸面積，加快反應速率

解；(2)由圖可看出，在t₃℃時，石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應，此時產生二氧化碳的質量為；20g+6g+50g－73.8g=2.2g或76g－73.8g=2.2g

(3)設6g石灰石樣品中所含碳酸鈣的質量為x，則

   CaCO₃+2HCl===CaCl₂+CO₂↑+H₂O

    100                 44

                      2.2g

   

   

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是：5g÷6g×l00％=83.3％

答：略。