Question

用化學方程式解釋下列問題：
（1） 用鹽酸可以除去鐵制品表面的鐵銹 ______；
（2） 食品包裝袋內常用生石灰做干燥劑，其原因是 ______；
（3）用熟石灰處理硫酸廠的廢水：______，
（4）用小蘇打治療胃酸過多 ______．
以上反應中屬于復分解反應的是 ______，屬于中和反應的是 ______（填序號）

Answer 1

【答案】分析：（1）鐵銹的主要成分為氧化鐵，則此反應的反應物為稀鹽酸和氧化鐵，反應為復分解反應，故可知生成物的化學式；
（2）生石灰無毒易吸水，故食品包裝袋內常用生石灰做干燥劑；
（3）熟石灰的化學式為氫氧化鈣Ca（OH）₂，硫酸廠的廢水中主要含有硫酸，二者反應為復分解反應，故“內項結合，外項結合”；
（4）小蘇打的化學式為NaHCO₃，它的水溶液呈堿性，胃酸的主要成分為氯化氫，故二者反應．復分解反應的特征：兩種化合物反應生成另外的兩種化合物；中和反應為酸與堿之間的反應．
解答：解：（1）由題意，知此反應的反應物為稀鹽酸和氧化鐵，反應為復分解反應，故化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，故化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）氫氧化鈣與硫酸的反應，為復分解反應，故“內項結合，外項結合”，H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄ +2H₂O；
（4）反應物為NaHCO_3、氯化氫，生成物為NaCl、H₂O、CO₂；故化學方程式為Na₂HCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
復分解反應的特征：兩種化合物反應生成另外的兩種化合物，故反應（1）（3）（4）為復分解反應；
中和反應：為酸與堿之間的反應，故反應（3）是中和反應．
故答為：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄ +2H₂O；（4）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂；復分解反應（1）（3）（4）；中和反應（3）
點評：本題主要考查了化學方程式的正確書寫的方法步驟，掌握中和反應及其應用和復分解反應及其應用．