Question

某合作小組欲探究Al、Cu、Ag三種金屬活動性，特設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：把一根潔凈的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察鋁絲表面的現(xiàn)象把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察銅絲表面的現(xiàn)象
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻?

實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中	______________________	2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
銅絲浸入硝酸銀溶液中	銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出	___________________________

（2）據(jù)此得出三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____．
（3）該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，潔凈的鋁絲浸入硫酸銅溶液時，還觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生．你推斷硫酸銅溶液pH______7．（填＞、＜、=）

Answer 1

【答案】分析：本題考查設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究Al、Cu、Ag三種金屬活動性．
（1）利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)來分析．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論可知，較活潑金屬置換出較不活潑金屬．
（3）鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中有較多的H⁺，則硫酸銅溶液顯酸性．
解答：解：（1）鋁絲浸入硫酸銅溶液中，置換出銅，
故答案為：鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出；
銅絲浸入硝酸銀溶液中，由現(xiàn)象銅絲表面有銀白色物質(zhì)可知銅在溶液中置換出銀，
故選Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）由2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可知，金屬的活潑性Al＞Cu＞Ag，
故選Al＞Cu＞Ag．
（3）潔凈的鋁絲浸入硫酸銅溶液時，還觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，則說明硫酸銅溶液中有較多的H⁺，顯酸性，
故答案為：＜．
點(diǎn)評：本題考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分析和對實(shí)驗(yàn)的結(jié)論歸納能力，學(xué)會用探究的方法來獲取知識．