【題目】下圖為氫氧化鈉固體在水中和酒精中的溶解度曲線，下列有關說法不正確的是（ ）
A. 氫氧化鈉易溶于酒精
B. 氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大
C. 20℃時，氫氧化鈉水溶液比酒精溶液的溶質質量分數大
D. 40℃時，飽和氫氧化鈉水溶液降溫到20℃會有固體析出
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【題目】（1）根據硝酸銨的化學式進行計算
①硝酸銨的化學式量___________
②硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比__________
③硝酸銨中氧元素的質量分數__________
（2）將80g溶質的質量分數為20%硝酸鉀稀釋成5%，需加水多少_______g？
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【題目】以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等)為原料制 TiO2，再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下：
【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。
下列說法錯誤的是
A. 生成硫酸鐵的反應屬于是置換反應
B. 操作2的名稱是過濾，水解屬于化學變化
C. 用金屬鎂和 TiCl4反應的方法制備Ti，氬氣的作用是催化作用
D. TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C 高溫TiCl4+2CO
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【題目】鎵(元素符號為Ga)原子的結構示意圖如圖所示：
，則鎵元素屬于_____(填“金屬”或“非金屬”)元素。在化學反應中鎵原子與鋁原子的性質相似，原因是_______________。寫出氫氧化鎵和稀鹽酸反應的化學方程式______________。
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【題目】根據如圖所示裝置，結合所學知識回答下列問題。
⑴寫出圖中標號儀器的名稱：①_________； ②_____________。
⑵實驗室制取CO2的化學方程式為__________，應選擇的發生裝置是________（填字母），將產生的氣體通入E裝置中，能看到的現象為_____________。
⑶寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學方程式________，應選擇的發生裝置是________（填字母），若選擇充滿水的D裝置收集O2，氣體應從________（填a或b）端通入。
⑷實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用。
①寫出制取氨氣的反應化學方程式__________________。
②干燥時不能選用下列干燥劑中的________（填序號）。
a．固體氫氧化鈉 b．濃硫酸 c．生石灰
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【題目】善于提出問題、探究問題和解決問題是學好化學的重要法。某研究性學習小組的同學在學習鐵及其化合物知識時進行了系列研究。
Ⅰ．提出問題：
問題1：鐵有多種氧化物，它們的性質有哪些差異？
問題3：用一氧化碳還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質鐵嗎？
Ⅱ．解決問題
【問題1】查詢資料：
a．鐵常見的氧化物有氧化鐵（Fe2O3）、四氧化三鐵（Fe3O4）和氧化亞鐵（FeO）。
b．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，可以被磁鐵吸引。它不溶于水，可以近似地看作是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物，能與酸反應生成兩種鹽。
C.氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，能與酸反應，無磁性，不能被磁鐵吸引。
（1）請寫出四氧化三鐵與鹽酸反應的化學方程式______________
（2）有一包黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種。請你設計一種實驗方案進行鑒別。
實驗步驟 | 實驗現象及結論 |
步驟一：取少量樣品用磁鐵吸引 | 現象：_________________ |
步驟二：_________________ | _________________ |
【問題2】同學們查閱資料得知CO與氧化鐵反應，在不同的溫度下，氧化鐵因失氧程度不同而生成其他鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2.小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置測定一氧化碳與氧化鐵反應后的固體產物。
（3）實驗開始應通入一氧化碳，再點燃酒精燈，目的是_________________________。
【注意】若答對以下問題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。
（4）同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與氧化鐵反應的有關數據，并得到固體質量與反應溫度的關系曲線，如圖2所示。根據相關信息，回答如下問題：
①圖1虛線中裝置的具體作用是____________________。
②在0~400℃溫度范圍內，管內固體質量不變，其原因是____________
③圖中X=___________g，B點剩余固體的化學式是______________。
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【題目】下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中不正確的是 （ ）
A.在t1℃時，a的溶解度等于c的溶解度
B. c的溶解度隨溫度的升高而減少
C. a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變為不飽和溶液
D.當a中含有少量b時，可以用降溫結晶的方法提純a
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【題目】氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲線與若干溫度下的溶解度表如下：
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 | |
溶解度 (g/100GH20) | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 54.6 | 55.8 | 52.9 | 50.4 | |
請回答下列問題：
(1)80℃時，硫酸鎂的溶解度為__________，溶解度曲線甲所代表的物質是__________。a點對應的溫度t1范圍是____________________。
(2)t2℃時有含有較多NaCl 的MgSO4溶液，為了得到純凈的MgSO4，可采用的方法__________
(3)40℃時把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶質質量分數為__________(精確到0.1%)，要使t3℃飽和的MgSO4溶液中溶質質量分數增大，可采用的措施是__________。
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【題目】如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。
(1)t2℃時，100g水中溶解___gA物質恰好飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為_____。
(2)t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質的溶降溫至t1℃，溶質的質量分數保持不變的是______。
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