Question

甲、乙兩個(gè)燒杯中盛有質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量均相等的稀硫酸，分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鎂條和鐵片，若反應(yīng)后兩燒杯中酸均有剩余，則兩燒杯中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為________；若反應(yīng)后金屬均有剩余，則兩燒杯中消耗金屬質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為________．

Answer 1

7：3    3：7
分析：如果硫酸是少量的，則消耗的金屬質(zhì)量和產(chǎn)生的氫氣量是由硫酸決定，產(chǎn)生相同的氫氣，有金屬剩余；如果硫酸過(guò)量，則產(chǎn)生的氫氣量由金屬?zèng)Q定，產(chǎn)生的氫氣量不同．
解答：（1）兩燒杯中酸有剩余，說(shuō)明金屬不足，產(chǎn)生氫氣量有金屬?zèng)Q定，
設(shè)56g鎂與硫酸反應(yīng)生成xg氫氣
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56g 2g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
56g xg
x=
鎂與鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量比為：2=7：3；
（2）當(dāng)反應(yīng)后金屬都有剩余時(shí)，硫酸不足，消耗的金屬質(zhì)量由硫酸決定，
Fe+H₂SO4═FeSO₄+H₂↑
56 98
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 98
消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24：56=3：7
故答案為：
①7：3；②3：7．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，考慮到多種情況是解答本題的關(guān)鍵．