Question

（2013?福建）某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三種試劑，將含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-混合液中的三種陽離子逐一除去．步驟如下（所加試劑均過量）：
步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1；
步驟：：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2；
步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3．
（1）同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓

．
（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是

氫氧化銅或Cu（OH）₂

（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）．
（3）濾液3中，除NaNO₃外還含有的鹽是

NaCl、Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：將三種離子逐一沉淀并分離，即加入一種試劑只能生成一種沉淀，需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子反應(yīng)形成沉淀．

解答：解：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三種試劑，將含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-混合液中的三種陽離子逐一除去，氯化鈉只能與溶液中Ag⁺形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Cu²⁺形成氫氧化銅沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba²⁺形成硫酸鋇沉淀，滿足將三種離子逐一沉淀．
（1）同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（2）步驟一、二、三得到的沉淀分別是氯化銀、氫氧化銅、硫酸鋇，能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅．
（3）步驟三：濾液2中加入試劑C，Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺已分別生成了沉淀，此時(shí)濾液中含有的離子有Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，則濾液3中，除NaNO₃外還含有的鹽是NaCl、Na₂SO₄．
故答案為：（1）NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；（2）氫氧化銅或Cu（OH）₂；（3）NaCl、Na₂SO₄．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，解題時(shí)要注意題目逐一沉淀的要求，熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是正確解答本題的前提；注意使離子逐一沉淀應(yīng)先加入NaCl，不能先加入NaOH或硫酸，否則不能達(dá)到逐一沉淀的目的．