Question

（2013?萊蕪）一定質量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂．固體質量隨時間的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A．生成MgO的質量：m₂g
• B．參加反應的Mg的質量：m₁ g
• C．參加反應的O₂的質量：（m₂-m₁）g
• D．參加反應的鎂和氧氣的質量比：

  m1

  (m2-m1)

  =

  3

  4

Answer 1

分析：根據質量守恒定律及其應用回答，鎂在空氣中燃燒是與氧氣反應，反應后生成氧化鎂，據此分析解答即可

解答：解：A、由圖象可知反應的最后固體質量最終為m₂g，該值即是氧化鎂的質量；
B、該反應的期初固體的質量即為鎂的質量，所以為m₁ g；
C、由于氧化鎂的質量等于鎂和參加反應的氧氣的質量和，所以參加反應的O₂的質量：（m₂-m₁）g；
D、由鎂的燃燒的方程式為2Mg+O₂

點燃  .

2MgO可知鎂和氧氣的質量比為

2×24

16×2

=

3

2

，利用BC的結論可知鎂和氧氣的質量比

3

2

=

m1

(m2-m1)

；
故選D

點評：運用質量守恒定律時，一定不能漏掉反應物或生成物的質量，特別是氣體物質的質量．