Question

將一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應后質量/g	0	0	5.4	4.4	a

 
下列判斷正確的是
A．表中a的值為2.8
B． X一定是該反應的催化劑
C． X可能含有氫元素
D．若起始時氧氣的質量是9.6g，則無X生成

Answer 1

AD

解析試題分析：由表中數據分析可知，反應前后，乙醇的質量減少了4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為8.0g；水是生成物，生成的水的質量為5.4g；生成二氧化碳的質量為4.4g；由質量守恒定律，X應是生成物，且生成的X的質量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g；故A正確；催化劑具有“一變二不變”的特點，即化學反應前后質量不變，由于X的質量增加，故一定不是該反應的催化劑，B錯誤；根據反應前后元素質量不變，反應物乙醇中含氫元素的質量為4.6g× 6／46 ×100% =0.6g，生成物水中含氫元素的質量為5.4g× 2／18 ×100%=0.6g，氫元素的質量相等，故X中不含氫元素，C錯誤；根據乙醇燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應，生成了二氧化碳和水，D正確。
故選AD．
考點：質量守恒定律的應用