Question

某氫氧化鎂和碳酸鎂組成的固體混合物14.2克，放入90.2克稀鹽稀中恰好完全反應，生成氣體4.4克，計算：
（1）原混合物中氫氧化鎂的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）設原混合物中MgCO₃的質量為x，與鹽酸反應生成MgCl₂的質量為y．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84　　　　　95　　 44
x　　　　　 y　　　4.4g

84

x

=

44

4.4g

x=8.4g

95

y

=

44

4.4g

y=9.5g
則氫氧化鎂質量為14.2g-8.4g=5.8g
（2）設Mg（OH）₂與鹽酸反應生成MgCl₂的質量為z
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58　　　　 95
5.8g z

58

5.8g

=

95

z

z=9.5g
∴反應后所得溶液的質量=14.2g+90.2g-4.4g=100g
∴反應后所得溶液中溶質的質量=9.5g+9.5g=19g
∴則反應后所得溶液中溶質的質量分數為=

19g

100g

×100%═19%
答：（1）原混合物中氫氧化鎂的質量是5.8g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是19%．