Question

【題目】小王同學(xué)想測(cè)定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所得稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為 g。

（2）計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）0.1；（2）75%。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示可知反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.1g；（2）Cu-Zn合金中只有Zn可以與酸發(fā)生反應(yīng)：Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑，由于Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量關(guān)系是65：2，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.1g，則反應(yīng)消耗的Zn 的質(zhì)量是m(Zn)= (65÷2)×0.1g=3.25g，合金的總質(zhì)量是13g，所以其中含有的Cu的質(zhì)量是m(Cu)=13g-3.25g=9.75g，故Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω=(9.75g÷13g)×100％=75%。