【題目】在宏觀、微觀與符號之間建立聯系，是化學學科的特點。
(1)圖A是硒元素在元素周期表中的部分信息，其相對原子質量是__________。
(2)圖中屬于同種元素的微粒是__________(填字母)，屬于相對穩定結構的是_______(填字母)。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某公司生產出的純堿產品中經檢測含有氯化鈉雜質。為了測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和氯化鈉溶液。反應過程測得燒杯中混合物的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示。求：
⑴從圖中可以看出碳酸鈉與鹽酸反應后生成的CO2_________g。
⑵該樣品中Na2CO3的質量分數是_________________？
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【題目】如圖中甲—戊是初中化學常見物質。甲、戊為氧化物且甲為黑色固體，乙、丙分別是酸或堿中的一種。(圖“—”表示相連的物質間可發生反應，“→”表示一種物質可轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物與生成物均已略去)。下列說法中不正確的是
A. 乙溶液能使紫色石蕊溶液變紅 B. 丙溶液能與戊反應生成丁
C. 甲→戊只能通過置換反應實現 D. 不能由甲通過一步反應生成丁
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【題目】小明利用圖甲裝置測定空氣中氧氣的體積分數，多次實驗后，發現每次測得氧氣的體積分數總是遠小于21%，他認為誤差主要是由實驗裝置造成，于是改用圖乙裝置進行實驗，步驟如下：①連接裝置并檢查氣密性，②在量筒內加入100mL水，③在集氣瓶中加入少量水使瓶內空氣體積為250mL，④在燃燒匙內放入過量的紅磷，塞緊瓶塞，關閉止水夾，接通電源使電烙鐵發熱，點燃紅磷后，斷開電源。⑤燃燒結束，充分冷卻后，打開止水夾，待量筒內水面不再下降時，記錄量筒內水的體積為60mL。試回答：
⑴ 若小明用圖甲進行實驗，寫出檢查裝置氣密性的方法：______________________。
⑵ 與裝置甲相比，裝置乙可以減小實驗誤差，其原因是____________。
⑶ 根據本實驗數據，計算出空氣中氧氣的體積分數為_____________。
⑷ 小強同學按圖1所示裝置測定空氣中氧氣的含量，并用壓強傳感器實時地傳回集氣瓶內壓強—時間關系圖(該裝置氣密性良好，p0是集氣瓶內初始氣壓，p和p’分別是反應結束后恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓)，下列說法正確的是_____________。
a．燃燒匙內所裝紅磷或木炭的多少對實驗結果無影響
b．反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大是由燃燒放熱造成的
c．p=0.79p0，p’= p0是因為紅磷比木炭消耗的氧氣多。
d．由圖三可推出空氣中氧氣的含量
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【題目】水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。請回答下列有關問題：
(1)活性炭常用于凈水，是利用其__________。
(2)建設新農村后，村民已經用上自來水，加入_________可檢驗自來水是否為硬水。日常生活中通過________的方法可降低水的硬度。
(3)實驗室通常用下圖裝置來電解水，該裝置中，A試管的電極與電源的______極相連；當A試管中產生的氣體體積為10mL時，B試管中產生的氣體體積為______mL。
(4)下列做法有利于節水的是________(填字母序號)。
A．農業上改漫灌為滴灌 B．用大量水沖洗汽車
C．用淘米水澆花 D．用洗衣服水沖廁所
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【題目】請結合下圖所示實驗回答問題。
(1)實驗一銅片上的白磷燃燒紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是__________________。
(2)實驗三當蒸發皿中________________________時，停止加熱。
(3)實驗四集氣瓶中水的作用是__________________________________________。
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【題目】根據圖示實驗裝置，回答下列問題。
(1)圖中a儀器的名稱：a________________，b_____。
(2)用高錳酸鉀固體制氧氣，該反應的化學方程式是___________________________。將裝置A和D連接進行此實驗，實驗結束，停止加熱前要先______，目的是______。
(3)寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式________________，其發生裝置可用C(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B的優點是________________，如用E裝置收集CO2，則氣體應從____________端通入(填“c”或“d”)。
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【題目】我國著名化學家侯德榜先生，為世界純堿工業技術的發展做出了杰出貢獻。該法以NaCl、NH3、CO2等為原料，先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關化學反應為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅰ．(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_____。
a．NaHCO3難溶于水
b．NH4Cl難溶于水
c．NaHCO3的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出
d．NH4Cl的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出
(2)某活動小組根據上述原理，模擬碳酸氫鈉的制備實驗：將二氧化碳氣體通入氨化的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示。
說明：(1)圖中夾持、固定用的儀器未畫出
(2)“氨化的飽和食鹽水”就是向飽和食鹽水中通入氨氣至飽和
請回答：
①上圖裝置中有一處不合理，應如何更正_____________；活動小組合理更正裝置后，加入試劑進行實驗。
②實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_____(填操作的名稱)；
③實驗時，為提高二氧化碳的吸收量，須向飽和食鹽水中先通入NH3至飽和的原因是______；
Ⅱ．該法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
實驗步驟如下：
①按上圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g。
請回答：
(1)鼓入空氣的目的是____________，裝置A中試劑X的溶質最適宜選用______(填化學式)；
(2)若沒有C裝置，則會導致測定結果_____(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)；
(3)根據實驗中測得的有關數據，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為_____(用百分數表示，結果保留一位小數)。
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【題目】現有下列儀器或裝置，請回答下列問題：
（1）儀器(1)的名稱是_____。用廢鐵屑與稀硫酸反應制取H2，應選擇上圖儀器中的_____(填字母)，該反應的化學方程式為_____；
（2）若用F裝置在通風櫥內進行CO還原CuO的實驗，實驗時操作順序為_____（填序號）；
A．先通CO后加熱 B．先加熱后通CO
（3）用橡皮管、注射器和水，檢驗 F 裝置氣密性的操作和現象是_____。
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