Question

某化學興趣小組的同學在實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中只含有一種雜質是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫不分解)。為了測定該石灰石的純度(即含碳酸鈣的質量分數)，興趣小組取用2g該石灰石樣品，用實驗室現有的稀鹽酸30mL分5次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱重，每次稀鹽酸用量及剩余固體的質量見下表，根據實驗數據繪制的圖象如下圖：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5mL	1.5g
第二次加入5mL	1.0g
第三次加入5mL	0.5g
第四次加入5mL	0.3g
第五次加入5mL	0.3g

計算：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

　　  (2)如果該石灰廠煅燒60t這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰多少噸？同時能得到副產品二氧化碳多少噸？

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)85％ (2)37.56t；22.44t

提示：

第五次加入鹽酸時剩余固體的質量不再變化，說明反應已完全。根據剩余固體的質量0.3g，采用差量法進行計算，可以算出混合物中含有的碳酸鈣的質量，從而計算出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。有了碳酸鈣的質量分數計算第二問就容易了。