Question

某一氧化碳與二氧化碳的混合氣體10g，通入足量的石灰水中，生成10g白色沉淀．求原混合氣體中一氧化碳的質量分數．

Answer 1

分析：因為一氧化碳與石灰水不發生化學反應，故混合氣體中只有二氧化碳完全參與了反應，根據反應的化學方程式可以得到各物質間的比，根據比例式可以求出混合氣體中二氧化碳的質量，混合氣體的質量減去二氧化碳的質量就是原混合氣體中一氧化碳質量，進而求出一氧化碳在混合氣體中的質量分數．

解答：解：設原混合氣體中二氧化碳的質量為x
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
         44   100
         x    10g
    

44

x

=

100

10g

       x=4.4g
原混合氣體中一氧化碳質量分數為：

10g-4.4g

10g

×100%=56%
答：原混合氣體中一氧化碳質量分數為56%．

點評：本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決問題．