Question

高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等，以下是用粗銅氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖．
回答下列問題：
（1）1：1的硫酸溶液是用1體積98%的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時，一定要把濃硫酸慢慢注入水中，并用

玻璃棒

不斷攪拌；
（2）寫出硫酸與氧化銅反應的化學方程式

H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O

；
（3）寫出固體B所含的物質：

Fe和Cu

；
（4）洗滌固體B所發生反應的化學方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸溶于水會放出大量的熱，稀釋時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（2）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；
（3）由于向濾液A中加入的是過量鐵粉，故固體B中有鐵和銅；
（4）除去銅中的鐵粉，并生成硫酸亞鐵，故應選擇稀硫酸．

解答：解：（1）濃硫酸溶于水會放出大量的熱，配制稀硫酸溶液時，一定要把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（2）硫酸與氧化銅反應的反應物是硫酸和氧化銅，生成物是硫酸銅和水，所以化學方程式：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（3）濾液A的主要成分是硫酸銅溶液，向里面加入過量的鐵粉，反應后的固體就是鐵和銅的混合物；
（4）洗滌固體B的目的是除去銅粉中的鐵粉，并生成硫酸亞鐵，故應使用的試劑是稀硫酸，反應物是鐵和硫酸，生成物是硫酸亞鐵和氫氣，所以方程式是：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）玻璃棒；（2）①H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O；（3）Fe和Cu（或“鐵和銅”）；（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：本題屬于物質的提純，要根據物質的性質選擇適當的試劑和方法；洗滌金屬時，要根據需除去的物質選擇使用酸還是使用水．