Question

【題目】黃銅是銅和鋅所組成的合金，用途廣泛。某興趣小組為探究某黃銅合金的組成，取20g粉末狀礦黃銅合金樣品，把60g稀硫酸平均分成三等份，分三次（每次20g）加入樣品中，均有氣體產生，充分反應后，過濾出固體，將其用蒸餾水洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如表：

	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質量/g	16.75	13.5	12.4

計算：

（1）該黃銅合金中，鋅的質量分數為_____。

（2）20g實驗所用稀硫酸中硫酸的質量為_____。

（3）第二次實驗后，將第一、二次實驗所得濾液合并（含洗滌用蒸餾水53.7g），求所得溶液中溶質的質量分數（不考慮過程中的損失）。____（寫出計算過程，結果保留到0.1%）。

Answer 1

【答案】38% 4.9g 16.1%

【解析】

（1）因為銅和鋅所組成黃金中，銅不與稀硫酸反應，所以由表格可知銅的質量為12.4g，則鋅的質量＝20.00﹣12.4＝7.60g，鋅的質量分數＝；

（2）由數據可知20g硫酸恰好和20g﹣16.75g＝3.25g鋅反應，

設20g實驗所用稀硫酸中硫酸的質量為x，生成硫酸鋅的質量是y 生成氫氣的質量是z

x＝4.9g

y＝8.05g

z＝0.1g

（3）由表格可知第一次剩余固體16.75g，第二次為13.50g，說明前兩次參加反應的鋅的質量是＝3.25g×2＝6.5g；參加反應的硫酸溶液的質量是40g，生成硫酸鋅的質量是8.05g×2=16.1g；生成氫氣的質量是0.1g×2=0.2g；則將第一、二次實驗所得濾液合并（含洗滌用蒸餾水53.7g），所得溶液中溶質的質量分數為：。