Question

元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1　 H 氫							2　　　He 氦
3　　Li 鋰	4 　　Be 鈹	5　 　B 硼	6　　 C 碳	7　　　N 氮	8　　O 氧	9　　　F 氟	10　　 Ne 氖
11　 Na 鈉	12　　 Mg 鎂	13　　 Al 鋁	14　　 Si 硅	15　　 P 　磷	16　　　S 硫	17　　Cl 氯	18　　 Ar 氬

（1）硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，在化學(xué)反應(yīng)中易

得到

電子（選填“得到”或“失去”），形成

S^2-

（填粒子符號(hào)）．
（2）地殼中含量位于前兩位的元素組成的化合物是

SiO₂

（填化學(xué)式）．
（3）9號(hào)元素與17號(hào)元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是

兩元素原子的最外層電子數(shù)相等

．
（4）鎂元素和鋁元素都位于第三周期，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

cde

（選填序號(hào)）．
a．鎂和鋁都屬于非金屬元素                  b．鎂原子和鋁原子核電荷數(shù)相同
c．鎂原子和鋁原子質(zhì)子數(shù)不同                d．鎂原子和鋁原子核外電子數(shù)不同
e．鎂原子和鋁原子電子層數(shù)相同              f．鎂原子和鋁原子最外層電子數(shù)相同．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)地殼中含量位于前兩位的元素分別是氧、硅元素進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)9號(hào)元素是氟元素，17號(hào)元素是氯元素，最外層電子數(shù)都為7進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)鎂元素和鋁元素的主要性質(zhì)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）硫原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)為16，所以硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為；在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，形成硫離子，符號(hào)為S^2-；
（2）地殼中含量位于前兩位的元素分別是氧、硅元素，其中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)，所以組成的化合物的化學(xué)式為SiO₂；
（3）9號(hào)元素是氟元素，17號(hào)元素是氯元素，最外層電子數(shù)都為7，所以化學(xué)性質(zhì)相似；
（4）由鎂元素和鋁元素，可知鎂和鋁都屬于金屬元素；鎂原子和鋁原子核電荷數(shù)不相同；鎂原子和鋁原子質(zhì)子數(shù)不同；鎂原子和鋁原子核外電子數(shù)不同；鎂原子和鋁原子電子層數(shù)相同，都有3個(gè)電子層；鎂原子和鋁原子最外層電子數(shù)不相同．故選cde．
故答案為：（1）；得到；S^2-； （2）SiO₂；（3）兩元素原子的最外層電子數(shù)相等；（4）cde．

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．