Question

某化學(xué)興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)測定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取該石灰石樣品8.0g，將100mL稀鹽酸分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知該石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）：

序號(hào)	加入稀鹽酸的體積（mL）	充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
1	25	5.5
2	25	m
3	25	1.2
4	25	n

（1）上表中，m=______，n=______．
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（3）若要制取6.6g二氧化碳，至少需要該石灰石多少克？（請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）第一次加入25mL的鹽酸，剩余固體的質(zhì)量為5.5g，固體質(zhì)量減少8g-5.5g=2.5g；說明25mL鹽酸完全反應(yīng)可反應(yīng)2.5g碳酸鈣，故第二次剩余固體的質(zhì)量應(yīng)為5.5g-2.5g=3.0g；第三次加入25mL鹽酸，剩余固體的質(zhì)量只減少3g-1.2g=1.8g，說明碳酸鈣全部參加反應(yīng)，因此第四次加入鹽酸后，剩余固體質(zhì)量不變．
故答案為：3.0    1.2    
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.0g-1.2g

8.0g

×100%=85%
故答案為：85%
（3）設(shè)至少需要碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    6.6g

100

44

=

x

6.6g

x=15.0g
需要石灰石的質(zhì)量為：15.0g÷85%═17.6g
答：至少需要該石灰石17.6g．