Question

【題目】生產實際和實驗室有很多金屬材料．
（1）鐵制品表面經常涂上一層鋁粉，鋁具有較好的抗腐蝕性能的原因是什么？
（2）為驗證質量守恒定律，某同學設計了如圖實驗，說明該實驗不能達到實驗目的理由．

（3）探究金屬活動性順序時，某學生測定硫酸銅溶液的pH＜7．將鋅粒放入硫酸銅溶液中（溶劑不參與反應），鋅粒表面有紫紅色物質析出，還有無色無味氣體產生的“異�！爆F象，推測該氣體可能是 ．
（4）某興趣小組想從含有氯化亞鐵、氯化銅的廢液中回收金屬銅和氯化亞鐵晶體，設計了如下實驗方案．結合實驗方案回答下列問題：
①操作Ⅲ的名稱是 ， 除去的物質是（填化學式）；
②操作Ⅱ中加入過來的試劑B的目的是什么？；
③寫出加入過量試劑A發生反應的化學方程式． ．
（5）某同學用一氧化碳還原氧化鐵的實驗測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，取10.0g樣品進行實驗，將產生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，測得其質量增加6.6g，請計算該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）

鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜．

（2）

銅不與硫酸鋁溶液反應

（3）氫氣
（4）過濾；Fe；將鐵完全除去；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（5）

設10.0g樣品中氧化鐵的質量為x，則

Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2，

160 132

x 6.6g

解得：x=8g，

該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數： =80%，

答：該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數80%．

【解析】（1）鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能；（2）由于銅不與硫酸鋁溶液反應，該實驗不能驗證質量守恒定律；（3）由于硫酸銅溶液的pH＜7，溶液顯酸性，溶液中含有氫離子，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質析出，還有無色無味氣體產生的“異�！爆F象，推測該氣體可能是氫氣；（4）由流程圖可知，從含有氯化亞鐵、氯化銅的廢液中回收金屬銅和氯化亞鐵晶體，應加入的過量試劑A是鐵粉，通過過濾得到了固體C是銅和鐵，溶液E是硫酸亞鐵；為了得到固體銅，向固體C中加入的過量的試劑B是稀硫酸，過濾得到了固體D是銅，濾液F中含有油硫酸亞鐵和稀硫酸，為了將過量的稀硫酸除去，操作Ⅲ是加入過量的鐵過濾．所以：①操作Ⅲ的名稱是過濾，除去的物質是Fe；
②操作Ⅱ中加入過來的試劑B是稀硫酸，目的是將鐵完全除去；③由上述分析可知，加入過量試劑是鐵，發生反應的化學方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
所以答案是：（1）鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜；（2）銅不與硫酸鋁溶液反應；（3）氫氣；（4）①過濾，Fe；②將鐵完全除去；③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（5）該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數80%．
【考點精析】認真審題，首先需要了解金屬材料的選擇依據(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)，還要掌握質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)的相關知識才是答題的關鍵．