Question

（2013?和平區二模）下列說法不正確的是（　　）

A．t℃某飽和的氫氧化鈣溶液加入少量的生石灰，充分反應后，恢復到t℃，則溶液的質量不變

B．t℃某氯化鈉飽和溶液恒溫蒸發20g水，析出ag晶體，再蒸發20g水，析出bg晶體，則b一定大于a

C．8g的氫氧化鈉長期放置后，與一定量的稀硫酸完全反應生成硫酸鈉的質量一定為14.2g

D．由NH₄NO₃和KH₂PO₄組成的混合物，氮元素的質量分數為28%，則KH₂PO₄的質量分數一定為20%

Answer 1

分析：A、t℃某飽和的氫氧化鈣溶液加入少量的生石灰，充分反應后，恢復到t℃，CaO與H₂O生成Ca（OH）₂，溶劑水的質量減少；因為溫度不變，溶劑減少，溶質析出，據此進行分析判斷．
B、一定溫度下同一種物質的飽和溶液，溶劑和溶質是成正比的．
C、氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉、碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，由質量守恒定律，反應前后鈉元素質量不變，進行分析判斷．D、因KH₂PO₄固體中不含有氮元素，則根據NH₄NO₃中氮元素的質量與混合物中氮元素的質量相等，計算NH₄NO₃在混合物中的質量分數，進一步得出KH₂PO₄的質量分數．

解答：解：A、t℃某飽和的氫氧化鈣溶液加入少量的生石灰，充分反應后，恢復到t℃，CaO與H₂O生成Ca（OH）₂，溶劑水的質量減少；因為溫度不變，溶劑減少，溶質析出，所以溶液質量減少，故選項說法錯誤．
B、一定溫度下，同一種物質的飽和溶液，溶質和溶劑是成正比的，則t℃某氯化鈉飽和溶液恒溫蒸發20g水，析出ag晶體，再蒸發20g水，析出bg晶體，a=b，故選項說法錯誤．
C、氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉、碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，由質量守恒定律，反應前后鈉元素質量不變，8g的氫氧化鈉含鈉元素的質量為8g×

23

40

×100%=4.6g，則完全反應生成硫酸鈉的質量一定為4.6g÷（

23×2

142

×100%）=14.2g，故選項說法正確．
D、設混合物的質量為M，NH₄NO₃的質量為X，根據NH₄NO₃中N元素的質量與混合物中N元素的質量相等，則M×28%=X×

14×2

80

×100%，

X

M

=0.8，則NH₄NO₃在混合物中的質量分數為

X

M

×100%=80%，KH₂PO₄的質量分數為1-80%=20%，故選項說法正確．
故選AB．

點評：本題難度較大，掌握氫氧化鈣的溶解度受溫度的變化趨勢、氧化鈣的化學性質、晶體的析出、質量守恒定律、物質組成的綜合計算等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．