Question

（7分）某課外活動小組的同學為測定一瓶BaCl₂溶液溶質的質量分數，做了以下實驗，請回答有關問題：
（1）從試劑瓶中取出10gBaCl₂溶液于一個潔凈的燒杯中。
（2）用膠頭滴管向燒杯中滴加AgNO₃溶液，直至                    為止，反應的化學方程式為                                   ；滴加AgNO₃溶液時，滴管要保持         ，不要接觸器壁，用畢立即用蒸餾水清洗干凈。
（3）右圖所示的過濾裝置有兩處明顯的錯誤，請用文字敘述加以改正。
                           ；                              。

用改正后的裝置對（2）中的混合物進行過濾。
（4）把過濾得到的沉淀物移到蒸發皿中加熱蒸干，充分干燥后稱量，沉淀物的質量是2g，則BaCl₂溶液溶質的質量分數為        （精確到0.1%）。

Answer 1

（2）沒有白色沉淀產生，BaCl₂+ 2AgNO₃="=" 2AgCl↓+ Ba(NO₃)₂ ；垂直
（3）要用玻璃棒引流；要使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁
（4）14.5%（誤差超過0.2%者不給分，如14.2%、14.8%等）

（2）氯化鋇和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，因此直到不再產生白色沉淀時，氯化鋇完全反應；滴加AgNO₃溶液時，滴管要保持懸空放在燒杯的正上方；故答案為：不再產生白色沉淀；BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；懸空放在燒杯的正上方；
（3）過濾的過程中，要注意“一貼、二低、三靠”；因此圖中的錯誤改正為：應該用玻璃棒引流；漏斗的下端要緊靠燒杯的內壁；故答案為：應該用玻璃棒引流；漏斗的下端要緊靠燒杯的內壁；
（4）設BaCl₂溶液中溶質的質量分數為x
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
208         287
10g?x         2g   
  ，解得x≈14.5%