Question

【題目】某同學為測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組。分四次取樣品與稀鹽酸反應，其實驗數據記錄見下表。

	1	2	3	4
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計算:

①第幾次實驗金屬鋅完全反應________。

②所用稀硫酸中溶質的質量分數_______?

Answer 1

【答案】3、4 49%

【解析】

①由表格提供的數據可知，每40g硫酸反應生成氫氣0.4g，根據數據3的數據可知，120.0硫酸只生成了1.0g氫氣，說明了硫酸有剩余，鋅完全反應；由此可知，實驗3、4鋅完全發生了反應；

②設40g稀硫酸中溶質的質量為x

解得：x=19.6g

則稀硫酸的溶質質量分數為：

×100%=49%．

答：①第3、4次實驗金屬鋅完全反應，②所用稀硫酸中溶質的質量分數是49%。