【題目】現有符號①2O ②N2 ③2O3 ④2CO ⑤2N3- ⑥SO42- ⑦3Fe3+ ⑧H2O ⑨
，其中數字“2”表示的含義不同，下列判斷正確的是( )
A. 表示分子個數：①③ B. 表示離子個數：⑤⑦
C. 表示原子個數：②④⑧ D. 表示化合價：⑥⑨
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【題目】通過學習，我們掌握了制備氧氣的一些方法，例如：A.分離空氣 B．加熱分解高錳酸鉀 C．分解過氧化氫 D．加熱分解氯酸鉀 E．電解水等等；也熟悉一些氣 體的制取和收集裝置，例如：
(1)以上制取氧氣的方法中，要用到催化劑的反應有____(填字母，下同)。
(2)在上述收集裝置中，既可用來收集氧氣，又可用來收集氫氣的是____。
(3)若以加熱分解氯酸鉀制取氧氣為例，應選用的發生裝置是____；并寫出對應的文字表達式____。該反應的基本反應類型是____(填“化合反應”或“分解反應”)
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【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
(1)讀圖，你獲得的信息是____________________。
(2)t2 ℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系：甲______乙(填 “＞”、“＜”或“＝”，下同)，溶質質量分數大小關系：甲 ______ 乙
(3)把甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，下列有關說法正確的是________(填序號，下同)。
A．溶劑的質量一定變小 B．溶質的質量可能不變
C．溶質的質量分數一定變大 D．溶液的質量一定變大
E．該飽和溶液還可以溶解其他物質
(4)通常情況下，在實驗室用固體甲配制一定溶質質量分數的甲溶液，需用到的儀器有托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯和____________。
A．酒精燈 B．藥匙C．玻璃棒 D．漏斗E．鐵架臺F．量筒G．膠頭滴管
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【題目】氮氣是一種重要的工業原料，廣泛應用于化肥等工業．工業常用PSA變壓吸附制氮氣，某學習小組查閱到相關制氮氣工藝流程（如圖1），并展開學習，請回答相關問題：
【查閱資料】：
①在同等條件下，碳分子篩對不同氣體的吸附強度不同，如圖2所示；
②碳分子篩可以再生，能重復使用．
（1）吸附塔中碳分子篩具有吸附性，這種性質是______（填“化學”或“物理”）性質，根據圖2所示，要增強碳分子篩的吸附能力，可采取的方法___________；
（2）氮氣化學性質比較穩定，寫出與之相關的一條用途_______，N2和另一種單質氣體在500℃、200MPa及催化劑的條件下發生反應，生成NH3，反應的化學方程式為_____。
（3）對于該工藝的說法準確的是_____（填字母）。
A．碳分子篩再生的方法是，降低吸附塔中壓強，利用N2吹掃，使被吸附氣體和碳分子篩分離
B．相對于分離液態空氣，該工藝的優點是無需將空氣液化
C．碳分子篩可以重復使用，成本低廉。
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【題目】二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。仿照這個歷史上著名實驗的原理，我們可以用圖1所示裝置來測定空氣中氧氣的含量。
【提出問題】用紅磷燃燒的方法為什么測出的氧氣含量遠低于21%？
【分析討論】（1）實驗裝置漏氣；（2）________________，導致裝置內氧氣有剩余；（3）……
【實驗與交流】在老師的指導下，同學們查閱了白磷、紅磷等物質燃燒需要的最低含氧量如下：
資料1：
可燃物名稱 | 紅磷 | 白磷 | 蠟燭 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三個小組分別用上述過量紅磷、白磷、蠟燭三種物質進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后的氧氣濃度分別為8.85%、3.21%、16.7%，數據與表中的理論值基本一致。其中蠟燭燃燒后用測一氧化碳濃度傳感器測算一氧化碳濃度約為2%。
資料2：蠟燭或者木炭在密閉的集氣瓶中燃燒，氧氣濃度會不斷變小，會有一氧化碳氣體生成。常溫下一氧化碳難溶于水，且不與澄清石灰水反應。根據以上信息回答下列問題：
（1）白磷和紅磷相比，使用白磷能使結果更準確，其原因是_______________________。
（2）請寫出紅磷燃燒的化學方程式______________，該反應屬于___________反應（填一種基本反應類型）；有同學提議選用木炭替代紅磷做實驗，在集氣瓶底部預先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳氣體，小華覺得不可行，其主要原因是________________。
（3）興趣小組用白磷代替紅磷進行實驗，已知化學反應前后元素種類和質量都不發生改變，若該實驗中消耗的氧氣質量為0.8克，則理論上生成的五氧化二磷的質量為______。
【實驗拓展】某校研究性學習小組用下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。
（4）實驗過程中，若彈簧夾未夾緊，則進入集氣瓶中的水會_______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的_______，現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的 70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中還一定有氮氣，其理由是______________________。
【提出問題】氮氣是怎樣減少的呢？
【作出假設】氮氣是與鎂條反應而減少的。
【查閱資料】
①鎂條在空氣中燃燒時，不僅與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，還能與氮氣反應生成氮化鎂（氮化鎂中氮元素的化合價為-3價），請寫出鎂條與氮氣反應的化學方程式__________；
②鎂條除了能與氮氣反應，還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，請你寫出該反應的化學方程式___________
【驗證實驗】用坩堝鉗夾持鎂條，點燃后迅速伸入盛有氮氣的集氣瓶中，鎂條燃燒，發出暗紅色火焰，生成淡黃色粉末，并放出大量的熱。
【得出結論】鎂條能在氮氣中燃燒生成固體氮化鎂。
【實驗反思】通過以上實驗探究，我們可以知道用于測定空氣中氧氣含量所選用的藥品，應符合的條件是____________________。
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【題目】物質之間的相互轉化關系如下圖所示。已知：A、B均是無色液體，E是最常見的金屬，F是黑色固體。(已知：氫氣和金屬氧化物在加熱的條件下反應生成金屬單質和水)
(1)A的化學式為_________________；
(2)反應③的基本反應類型是_________________；
(3)反應②的符號表達式__________________________________；
(4)反應④的符號表達式__________________________________。
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【題目】若將一定量的某中電池燃料R和氧氣置于封閉的容器中，在一定條件下充分反應，測定反應前后各物質的質量如下表，不正確的是( )
物質 | R | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 |
反應前質量 | 8.0 | 9.6 | 0 | 0 |
反應后質量 | 待測 | 0 | 7.2 | 8.8 |
A. 表中待測的值為1.6 B. 物質中含有碳氫氧三種元素
C. 物質中碳氫質量比為3：1 D. 二氧化碳和水的分子個數比為1：3
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【題目】下列現象不能用質量守恒定律解釋的是 ( )
A. 蠟燭燃燒時慢慢變短 B. 打開盛酒精的瓶蓋，一段時間后酒精的質量變小
C. 鎂帶燃燒后，固體的質量增加 D. 澄清石灰水在空氣中露置一段時間后變重
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