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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

（2012?濟(jì)南）現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱(chēng)得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為下列的（　　）

A．14g

B．18g

C．16.24g

D．29g

分析：根據(jù)鈣元素守恒，混合物中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化為氧化鈣進(jìn)行分析解答．

解答：解：煅燒后剩余固體即氧化鈣的質(zhì)量為：40.6g-15.4g=25.2g
所有CaO中的鈣元素的質(zhì)量：25.2g×

×100%=18g
所以原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為 18g；故選 B．

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先對(duì)題中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析，然后找出各個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析解答．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?濟(jì)南）南海是我國(guó)的固有領(lǐng)海，南海蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源．
（1）我國(guó)科學(xué)家在南海海底發(fā)現(xiàn)了一種蘊(yùn)藏量極大的新型礦產(chǎn)資源--天然氣水合物，它是天然氣（主要成分是CH₄）和水形成的冰狀固體，極易燃燒，又稱(chēng)“可燃冰”．它被認(rèn)為是一種清潔能源，原因是

燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，不污染環(huán)境

．
（2）從海水中提取單質(zhì)鎂的過(guò)程如下圖所示：

在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

①②

（填反應(yīng)順序標(biāo)號(hào)）．

（3）我國(guó)化學(xué)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，同時(shí)制得Na₂CO₃和NH₄Cl產(chǎn)品．Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①t₁℃時(shí)，NH₄Cl的溶解度

大于

Na₂CO₃的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t₂℃時(shí)，Na₂CO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

等于

NH₄Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t₁℃時(shí)，一小試管內(nèi)盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的NaOH固體加入燒杯內(nèi)的水中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解，原因是

氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，碳酸鈉的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海杂帜苋芙馓妓徕c了．

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?濟(jì)南）已知在某化肥K₂SO₄樣品中可能混入了NH₄Cl、NH₄NO₃、K₂CO₃三種物質(zhì)中的一種或多種，為推測(cè)混入的物質(zhì)種類(lèi)，現(xiàn)按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫(xiě)以下空白：
（1）常溫下，氣體B水溶液的pH

大于

（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②的現(xiàn)象證明可能混入的三物質(zhì)中，一定存在的物質(zhì)是

K₂CO₃

．
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，已經(jīng)證明了溶液E中存在的溶質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）

KNO₃

．
（4）僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，NH₄Cl、NH₄NO₃、K₂CO₃三種物質(zhì)中，還不能確定是否混入化肥K₂SO₄樣品中物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）

NH₄Cl、NH₄NO₃

．
（5）要進(jìn)一步推理化肥樣品中的物質(zhì)，可用溶液E再實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及
結(jié)論

向溶液E中加入硝酸銀，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品中含有NH₄Cl，可能含有NH₄NO₃；如果沒(méi)有白色沉淀，則樣品中含有NH₄NO₃，不含有NH₄Cl．

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?濟(jì)南）銅質(zhì)的器皿長(zhǎng)期暴露在潮濕空氣中會(huì)長(zhǎng)出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，小娟同學(xué)進(jìn)行了單質(zhì)銅生銹影響因素的實(shí)驗(yàn)探究．她將除銹后光亮的銅片同時(shí)分別放置在下列三種環(huán)境中，然后觀察、研究．
A、密封在干燥的環(huán)境中 B、浸沒(méi)在煮沸后的蒸餾水中 C、放置在潮濕的空氣中
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅片在上述三種環(huán)境中放置一段時(shí)間后，最先有明顯銅銹生成的是

（填環(huán)境序號(hào)）．
（2）小娟同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果．對(duì)于這個(gè)結(jié)論你認(rèn)為還應(yīng)補(bǔ)充的一個(gè)重要影響因素是

二氧化碳的參與

．
（3）取一定量的堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
①該反應(yīng)過(guò)程中，觀察到的明顯反應(yīng)現(xiàn)象是（答一條即可）

冒出氣泡（或溶液變?yōu)樗{(lán)色）

．
②向上述盛有反應(yīng)后溶液的燒杯中滴入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?濟(jì)南模擬）初中化學(xué)課上，同學(xué)們利用下列實(shí)驗(yàn)探究堿的化學(xué)性質(zhì)：

（1）A實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（2）C實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

澄清石灰水變渾濁

．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色．
通過(guò)分析上述實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有

NaCl

．
老師問(wèn)：廢液中還可能有什么物質(zhì)？引發(fā)了同學(xué)們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：

學(xué)生甲	可能有Ca（OH）₂、NaOH	學(xué)生丙	可能有NaOH
學(xué)生乙	可能有NaOH、Na₂CO₃	學(xué)生丁	可能有Na₂CO₃

同學(xué)們對(duì)可能含有的物質(zhì)進(jìn)行確定，取一定量的廢液過(guò)濾，向?yàn)V液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去．
上述濾液中，還含有

碳酸鈉

，沒(méi)有

氫氧化鈣和氫氧化鈉

．

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