Question

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 現有碳酸氫鈉和碳酸鎂的混合物84g，其中碳酸氫鈉和碳酸鎂以任意比例混合后與足量鹽酸反應，一定產生44g二氧化碳

B. 某氮的氧化物中，氮與氧的質量比為7：20，其氧化物的化學式是NO2

C. 向10%的NaCl溶液中加入10gNaCl固體，再加入10g水，固體完全溶解，氯化鈉溶液的質量分數為15%。則原10%的氯化鈉溶液的質量為140g

D. 中和一定質量的氫氧化鈉，需要a%的鹽酸100g。若改用a%的稀硫酸中和，恰好完全中和時需要稀硫酸質量小于100g

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A.由方程式知： ，，所以碳酸氫鈉和碳酸鎂的混合物84g，其中碳酸氫鈉和碳酸鎂以任意比例混合后與足量鹽酸反應，一定產生44g二氧化碳。故選項正確；

B. 某氮的氧化物中，氮與氧的質量比為7：20，設其氧化物的化學式為NxOy，

x:y=2:5，所以化學式為N2O5，故選項錯誤；

C. 向10%的NaCl溶液中加入10gNaCl固體，再加入10g水，固體完全溶解，氯化鈉溶液的質量分數為15%。設原溶液的質量為x，則有：10%x+10g=(x+10g+10g)×15%，x=140g，故選項正確；

D. 根據 ，中和40g的氫氧化鈉需要的硫酸質量大于鹽酸的質量，所以一定質量的氫氧化鈉，需要a%的鹽酸100g，若改用a%的稀硫酸中和，恰好完全中和時需要稀硫酸質量大于100g，故選項錯誤。故選AC。