Question

（2011?成都）常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉．脫氧中的一步主要反應為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ （紅褐色固體）
（1）Fe（OH）₂讀作

氫氧化亞鐵

；此反應的基本類型是

化合反應

．
（2）某同學自制脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g食鹽）進行如下兩個實驗：
實驗Ⅰ：

請回答：操作Ⅰ的名稱是

過濾

，乙在凈水中用作

吸附劑

；
溶液丙中含有的溶質是

FeSO₄、NaCl、H₂SO₄

（寫化學式）
實驗Ⅱ：將乙烘干后進行如下實驗，物質之間的轉化關系如下圖（部分產物略去）．
①反應①的條件是

高溫

；
②金屬A與B的活動性：A

＞

B（填“＞”“＜”或“﹦”）；
③區別溶液C與溶液D物質的方法是

觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍色為CuSO₄溶液

；
④反應③的化學方程式為：

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

，向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生．其化學方程式為

CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據物質的化學式可以讀出物質的名稱，根據化學方程式可以判斷反應類型；
（2）實驗Ⅰ：
過濾可以把不溶于水的物質除去，活性炭具有吸附性，常常用作吸附劑；
根據反應過程可以判斷溶液中的溶質．
實驗Ⅱ：
氧化鐵和活性炭在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳；
鐵比銅活潑；
可以通過顏色來判斷具體的物質；
根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答：解：（1）Fe（OH）₂讀作氫氧化亞鐵；此反應中，反應物是多種，生成物是一種，屬于化合反應．故填：氫氧化亞鐵；化合反應．
（2）實驗Ⅰ：
操作Ⅰ的名稱是過濾，乙在凈水中用作是吸附劑．故填：過濾；吸附劑．
溶液丙中含有的溶質有：反應生成的硫酸亞鐵，原來的氯化鈉，還有沒有反應的硫酸．故填：FeSO₄、NaCl、H₂SO₄．
實驗Ⅱ：
①氧化鐵和活性炭在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳．故填：高溫．
②A能夠置換出鹽溶液中的B，說明A比B活潑．故填：＞．
③區別溶液C與溶液D物質的方法是：觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍色為CuSO₄溶液．故填：觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍色為CuSO₄溶液．
④硫酸銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸銅和氯化鋇反應能生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應的化學方程式分別為：
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂．

點評：本題主要考查實驗探究方面的知識，解答時要掌握物質之間相互作用時的反應情況，特別是要能夠根據物質的性質方面的知識來判斷具體的物質，并且能夠根據質量守恒定律的內容正確的書寫反應的化學方程式．