Question

“生活即學習”、“社會即教材”，化學在衣食住行、環境能源、材料科學、醫療衛生等方面越來越大地體現自己的價值．
（1）一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產生綠色火焰，化學方程式如下：
2Cu（NO₃）₂2CuO+O₂+4X．其中X是一種空氣污染物，其化學式為           。
（2）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵反應，寫出其反應的化學方程式為                。
（3）小雨想探究“黃金項鏈”中是否含有金屬銅，她可選用下列試劑中的              。
A．ZnC1₂溶液    B．Mg（NO₃）₂溶液     C．H₂SO₄溶液      D．AgNO₃溶液
（4）為探究“物質燃燒的條件”，同時點燃小木條和小煤塊，發現小煤塊點燃所需時間長，原因是                                                 。
（5）紅橙適宜生長在pH為6左右的土壤中．若某土壤的pH為4，經改良后可種植紅橙．下列物質中可用來改良土壤酸性的是            ．
A．生石灰      B．熟石灰      C．過磷酸鈣      D．氫氧化鈉．

Answer 1

（1）NO₂；（2）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；（3）D；（4）B；

解析試題分析：（1）由反應的化學方程式2Cu（NO₃）₂═2CuO+O₂↑+4X↑，可得知反應前后各原子的個數為：
反應前反應后
銅原子 2        2
氮原子 4        0
氧原子 12       4
根據化學變化前后原子的種類、數目不變，生成物X的4個分子中含有4個N原子和8個O原子，則每個X分子由1個N原子和2個O原子構成，物質X的化學式為NO₂；
（2）一氧化碳和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，方程式為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（3）金屬活動性強的金屬能夠把金屬活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，故由于鋅、鎂的活動性比銅強，所以銅不能與氯化鋅和硝酸鎂反應，因此不可取，銅的活動性排在氫后，所以銅也不能與稀硫酸反應，因此也不可取，銅的金屬活動性比銀強，所以銅能置換出硝酸銀中的金屬，因此可以用來判斷“黃金項鏈”中是否含有金屬銅；
（4）酸的pH越大則酸性越弱，所以若要把若某土壤的pH為4變為6的方法是加入顯堿性的物質對酸進行消耗；A、生石灰溶于水能生成堿性的氫氧化鈣，但該過程會放出大量的熱，所以容易對土壤造成損失，所以不可取；B、氫氧化鈣顯堿性，能夠中和酸性的土壤，符合題目的要求；C、過磷酸鈣的成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣混合物，顯酸性，不可用來改良土壤酸性；D、氫氧化鈉顯堿性，能夠消耗酸但其堿性太強，因此不能用于改良酸性土壤；故選B
考點：質量守恒定律及其應用；金屬的化學性質；中和反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；燃燒與燃燒的條件