Question

【題目】金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)有利于我們更好地利用金屬。

（1）鐵釘在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中多次出現(xiàn)，如圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓��?/span>

（ⅰ）變化①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（ⅱ）變化③中除去鐵銹的化學(xué)方程式為____。

（ⅲ）如果用a、b、c分別代表光亮的鐵釘、銹蝕鐵釘、無(wú)銹鐵釘，則它們的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/span>____（用字母表示）。

（2）下列幾種實(shí)驗(yàn)方案中，可用來(lái)驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的是____（填序號(hào)）

①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中

③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中

⑤將鋁浸入硫酸銅溶液、將銅浸入硝酸銀溶液中

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液．通過(guò)分析，判斷：

①濾液中一定含有的溶質(zhì)是____（填化學(xué)式）；

②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是____（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； b＞a＞c； ①④⑤； MgCl2， Cu、Fe。

【解析】（1）（ⅰ）變化①中是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（ⅱ）變化③中是稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水，除去鐵銹的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（ⅲ）光亮的鐵釘與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，故質(zhì)量增加，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)使部分鐵元素進(jìn)入稀鹽酸溶液中，故質(zhì)量最少，故填b＞a＞c；

①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中鋁可以與硫酸銅反應(yīng)，而銀不能與硫酸銅反應(yīng)，故可以鑒別，故正確；②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，故只能說(shuō)明銀最不活潑，不能鑒別鋁和銅，故錯(cuò)誤；③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，只能說(shuō)明鋁最活潑，不能鑒別銅和銀，故錯(cuò)誤；④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中，銅可以與硝酸銀反應(yīng)，不與硫酸鋁反應(yīng)，故可以鑒別，故正確；⑤將鋁浸入硫酸銅溶液中，可以反應(yīng)，說(shuō)明鋁比銅活潑，將銅浸入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，故可以鑒別，故正確；故選①④⑤；

（3）在金屬活動(dòng)順序中，活動(dòng)性MgFeCu，故在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后才與氯化亞鐵反應(yīng)，只有發(fā)生反應(yīng)，就一定有氯化鎂生成，氯化鐵和氯化亞鐵都可能有可能沒(méi)有，故一定有的是MgCl2；當(dāng)加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中一定有鐵、可能有鎂，故濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe。