Question

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，、請仔細閱讀后計算：

（1）欲配制100g溶質質量分數為14.6％的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升? （計算結果精確到0.1）
（2）取上述配制得到的稀鹽酸50g與足量鋅充分反應后，理論上可制得氫氣多少克?反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？（計算結果精確到0.1）

Answer 1

（1）33.8ml
（2）0.2g   24.2%

（1）設需用鹽酸的體積為x
100g×14.6%=x×1.20g/cm³×36%
解得x=33.8mL．
（2）設生成的氫氣的質量為y，生成氯化鋅的質量為z，參加反應的鋅質量為m
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65   73      136     2
m 50g×14.6% z      y

解得y=0.2g．z=13.6g，m=6.5g
溶液的質量為：50g+6.5g-0.2g=56.3g
故溶質的質量分數為：×100%=24.2%