Question

【題目】某同學(xué)為了測定一種補(bǔ)鈣保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，(其包裝說明如下圖所示)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g，(該保健食品中其它成分不與鹽酸反應(yīng))并測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為232．4g．請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：

(1)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____

(2)該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____？

Answer 1

【答案】14.6% 80%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：200g+100片×0.5g/片-232.4g=17.6g
設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y

解得 x=40g y=29.2g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.6%
（2）該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=80%；
答：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%；
（2）該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。