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用化學符號表示下列粒子或物質:
氮元素
N
N
,鎂離子
Mg2+
Mg2+
,2個氫分子
2H2
2H2
,2個鋁離子
2Al3+
2Al3+
,3個硫酸根離子
3SO42-
3SO42-
,5個氫氧根離子
5OH-
5OH-
分析:根據元素符號的書寫原則正確書寫元素符號,可以概括為“一大二小”.
根據離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其元素符號前加上相應的數字;進行書寫答.
根據分子的表示方法:正確書寫物質的化學式,表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數字,進行書寫.
解答:解:書寫元素符號時應注意:①有一個字母表示的元素符號要大寫;②由兩個字母表示的元素符號,第一個字母大寫,第二個字母小寫.則氮元素可表示為:N.
由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其元素符號前加上相應的數字;則鎂離子、2個鋁離子、3個硫酸根離子、5個氫氧根離子分別可表示為:Mg2+、2Al3+、3SO42-、5OH-
由分子的表示方法,正確書寫物質的化學式,表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數字,2個氫分子可表示為:2H2
故答案為:N;Mg2+;2H2;2Al3+;3SO42-;5OH-
點評:本題難度不大,主要考查同學們對常見化學用語(元素符號、分子符號、離子符號等)的書寫和理解能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

追蹤科學家的足跡
材料1:純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程:
(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3
④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題:
(1)在實驗室中,你選擇的制備C02反應的化學方程式為
 
.在工業生產中,要獲得生產純堿的原料CO2你認為最經濟實用的方法是以
 
為原料,該反應的化學方程式為
 

(2)有人認為侯氏制堿法有以下優點,你認為其中正確的是
 

A.生產過程中部分反應產物可作為原料循環使用
B.副產品是一種氮肥
C.反應都不需要加熱,可節約能源
(3)檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 

(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.)
 
.在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數量減少的離子有
 
;濾液中仍然存在的離子有
 
.②中反應的化學方程式為
 

(5)在20℃時,向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4CI晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒有計算過程不得分.可能用到的相對分子質量:NH4HC03:79; NaCl:58.5; NaHC03:84,NH4CI:53.5).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

追蹤科學家的足跡
材料1:純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程:
(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3
④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4CI晶體,過濾,得到NH4CI.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題:
(1)在實驗室中,你選擇的制備C02反應的化學方程式為
 
.在工業生產中,要獲得生產純堿的原料CO2你認為最經濟實用的方法是以
 
為原料,該反應的化學方程式為
 

(2)有人認為侯氏制堿法有以下優點,你認為其中正確的是
 

A.生產過程中部分反應產物可作為原料循環使用
B.副產品是一種氮肥
C.反應都不需要加熱,可節約能源
(3)檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 

(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.)
 
.在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數量減少的離子有
 
;濾液中仍然存在的離子有
 
.②中反應的化學方程式為
 

(5)在20℃時,向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4Cl.

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科目:初中化學 來源: 題型:

按要求填寫下列空格
(1)用化學符號表示:2個氫分子
2H2
2H2
;3個鈉原子
3Na
3Na

硫酸根離子
SO42-
SO42-
.氧化銅中銅元素的化合價是
+2
Cu
O
+2
Cu
O
價.
(2)按照一定的依據把物質分類,是認識物質的組成、結構、性質和用途的捷徑.現有物質:①硫酸溶液 ②氫氧化鈉 ③氯化鈣 ④氧化銅 ⑤鋅粒.其中屬于混合物的是
(填寫序號),屬于單質的是
(填寫序號),屬于鹽的是
CaCl2
CaCl2
(填寫化學式).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

追蹤科學家的足跡
材料1:純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程:
(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3
④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4CI晶體,過濾,得到NH4CI.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0------------
NaHCO38.19.611.112.7----
NH4Cl33.337.241.445.850.4
試回答下列問題:
(1)在實驗室中,你選擇的制備C02反應的化學方程式為______.在工業生產中,要獲得生產純堿的原料CO2你認為最經濟實用的方法是以______為原料,該反應的化學方程式為______.
(2)有人認為侯氏制堿法有以下優點,你認為其中正確的是______.
A.生產過程中部分反應產物可作為原料循環使用
B.副產品是一種氮肥
C.反應都不需要加熱,可節約能源
(3)檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是______.
(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.)______.在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數量減少的離子有______;濾液中仍然存在的離子有______.②中反應的化學方程式為______.
(5)在20℃時,向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4Cl.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

按要求填寫下列空格
(1)用化學符號表示:2個氫分子______;3個鈉原子______;
硫酸根離子______.氧化銅中銅元素的化合價是______價.
(2)按照一定的依據把物質分類,是認識物質的組成、結構、性質和用途的捷徑.現有物質:①硫酸溶液 ②氫氧化鈉 ③氯化鈣 ④氧化銅 ⑤鋅粒.其中屬于混合物的是______(填寫序號),屬于單質的是______(填寫序號),屬于鹽的是______(填寫化學式).

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