Question

【題目】我市某著名的紙面石膏板企業，用熱電廠燃燒煤產生的爐渣來生產石膏板。原理是：發電過程中產生的煙氣中含有大量的SO2，熱電廠用“堿﹣石灰﹣石膏CaSO42H2O）”的方法使煙氣脫硫從而生成石膏。

（1）工業煙氣沒經處理直接排放到空氣中易形成______，會污染、破壞環境；

（2）寫出吸收塔內發生反應的化學方程式_______，工業上用分離液態空氣法制氧氣：是利用空氣中各成分的___不同進行分離的；

（3）化學反應類型有不同的分法，其中反應前后，有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應。有元素化合價升高的反應物是還原劑，有元素化合價降低的反應物是氧化劑。化學反應前后元素化合價沒有變化的化學反應是非氧化還原反應。則下列說法正確的是_____

A．吸收塔、制堿釜中發生的反應屬于氧化還原反應

B．制堿釜中的反應物Na2SO3作氧化劑

C．氧化塔中發生的反應屬于氧化還原反應

D．氧化塔中的反應物CaSO3作還原劑

（4）生產流程中生成的______可循環利用，節約成本。

Answer 1

【答案】（1）酸雨

（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 沸點

（3）CD

（4）NaOH（或燒堿溶液）

【解析】試題分析：

（1）煤燃燒的產物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導致溫室效應、粉塵污染和酸雨，沒有營養元素排入水中，不會引起水體富營養化；

（2）氫氧化鈉與二氧化硫反應，生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；工業上用分離液態空氣法制氧氣，是利用空氣中各成分的沸點不同進行分離的；

（3）A、吸收塔中SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O、制堿釜中氫氧化鈣和亞硫酸鈉反應生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣，反應前后，元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故錯誤；B、制堿釜中氫氧化鈣和亞硫酸鈉反應生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣不是化還原反應，反應物Na2SO3不是氧化劑，故錯誤；C、氧化塔中發生的反應中氧元素、硫元素的化合價發生改變，是氧化還原反應，故正確；D、氧化塔中的反應物CaSO3作轉化為CaSO42H2O，硫元素的化合價由+4變為+6，化合價升高，是還原劑，故正確。

（4）生產流程中生成的NaOH可循環利用，節約成本。