Question

【題目】如圖是復方龍膽碳酸氫鈉片合的側面上說明文字，

小明同學為了測定該胃藥每片含有碳酸氫鈉的質量，(若其它成分不溶于水，也不與酸反應)取20片該胃藥，并做如下實驗，請回答問題：

（1）發生反應的化學方程式：__________________________________

（2）根據已知條件列出稀鹽酸中溶質質量（x）的比例式_____________________

（3）該胃藥中每片含碳酸氫鈉_________ g

（4）則所用鹽酸的溶質質量分數為________。

Answer 1

【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2.1g 7.3%

【解析】

（1）根據化學反應的原理來分析解答；

（2）根據化學反應的原理以及溶質質量的計算方法來分析；

（3）根據化學方程式進行計算；

（4）根據計算的數據來分析解答。

解：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（2）根據質量守恒定律，反應放出二氧化碳的質量=20×0.5g+25g-32.8g=2.2g，設氯化氫的質量為x，碳酸鈉的質量為y，則：

x=1.825g；

（3） y=4.2g，該胃藥中每片含碳酸氫鈉的質量為：4.2g÷20片=0.21g/片；

（4）所用鹽酸的溶質質量分數為：×100%＝7.3%。