Question

【題目】KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.溫度低于40℃時，KNO3的溶解度一定小于KCl的溶解度
B.將等質量的KNO3和KCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃，析出晶體的質量KNO3大于KCl
C.將10℃時KNO3、KCl的飽和溶液升溫至60℃，KNO3溶液中溶質的質量分數比KCl大
D.將20℃時100gKCl的飽和溶液升溫至60℃，需要再加入11.5gKCl固體才能使溶液恰好飽和

Answer 1

【答案】B
【解析】A、溫度低于40℃時，KNO3的溶解度一定小于KCl的溶解度錯誤，因為KNO3和KCl兩種固體的交點不是40℃；故選項錯誤；A不符合題意；
B、將等質量的KNO3和KCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃，析出晶體的質量KNO3大于KCl正確，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高不會比氯化鉀大；故選項正確；B符合題意；
C、將10℃時KNO3、KCl的飽和溶液升溫至60℃，KNO3溶液中溶質的質量分數比KCl大錯誤，氯化鉀的質量分數比硝酸鉀大；故選項錯誤；C不符合題意；
D、將20℃時100gKCl的飽和溶液升溫至60℃，需要再加入11.5gKCl固體才能使溶液恰好飽和錯誤，應該是將20℃時134gKCl的飽和溶液升溫至60℃，需要再加入11.5gKCl固體才能使溶液恰好飽和，故選項錯誤；D不符合題意.
所以答案是：B.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關知識，掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和），以及對溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的理解，了解溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．