Question

小潔同學為測定鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片片劑（每片2.5g，每片中含CaCO₃＞1.24g），研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質量為47.8 g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．）請計算：

XXX兒童咀嚼片（60片裝） [主要成分]碳酸鈣、維生素D [功效]補鈣 [規格]2.5g/片 每片中含： 碳酸鈣≥1.24g． 維生素D 100 I [食用方法]嚼食，每日一片

（1）生成二氧化碳的質量．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．
（3）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

（1）根據質量守恒定律可知，生成C0₂的質量為：
40g+4×2.5g-47.8g=2.2g．
（2）設參加反應的CaCO₃和HCl的質量分別為x、y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑
100    73             44
x     y               2.2g
73：44=y：2.2g，解得：y=3.65g
則稀鹽酸中溶質的質量分數為：

3.65g

40g

×100%=9.13%．
（3）100：44=x：2.2g，解得：x=5g
每片含CaCO₃的質量為：

5g

4

=1.25g＞1.24g，故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確．
答：（1）生成二氧化碳的質量2.2g；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為9.13%；（3）鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．