Question

【題目】該小組設計如下圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質。

（1）當打開K1、關閉K2時，利用I、II裝置，可進行的實驗是_____（填字母序號）。

a.大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳

b.鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣

（2）當打開K2、 關閉K1時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質。實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸而不用稀硫酸原因_____；檢驗二氧化碳的化學方程式_____；若要證明二氧化碳能與水反應，應向燒杯的水中加入_____；現象是_____。

（3）某同學用下圖甲所示的裝置制取二氧化碳并測定其體積，裝置中植物油的作用是_____；另一位同學對裝置進行認真分析，認為即使操作均正確，測量結果也會偏大，于是設計如乙圖所示裝置。你認為造成甲裝置實驗結果偏大的原因_____。

（4）若用1.0g石灰石與足量稀鹽酸完全反應，利用裝置乙測得量筒內水的體積為176.0mL。已知此時二氧化碳氣體的密度約為2. 0g/L。假設石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應，試計算該石灰石中碳酸鈣的純度。_____

Answer 1

【答案】b CaSO4微溶于水，容易在CaCO3表面形成膜，阻止硫酸與CaCO3反應。 石蕊試液 石蕊試液變紅 阻止二氧化碳溶于水 滴下的液體占了一部分體積 80%

【解析】

（1）利用I、II裝置，II中的收集方法，制取的氣體密度小于空氣，故此處應選擇鋅和稀硫酸制取氫氣，故選b；

（2）該實驗不用硫酸是因為產生的CaSO4微溶于水，容易在CaCO3表面形成膜，阻止硫酸與CaCO3反應；常用澄清石灰水驗證二氧化碳，方程式為；要證明與水反應，可用石蕊試液，因為碳酸可使石蕊試液變紅；

（3）二氧化碳是可溶于水的氣體，但二氧化碳不溶于植物油，因此植物油的作用是阻止二氧化碳溶于水；甲裝置在制取氣體的時候滴下的溶液也會占一部分體積，因此甲的數據會稍微偏大；

（4）首先得生成二氧化碳的質量，其質量為，再設碳酸鈣的質量為xg，則有：

則此石灰石中碳酸鈣的質量為0.8g，則質量分數為