Question

【題目】將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．實驗過程中，生成的AgCl的質量與滴入的AgNO3溶液的質量關系如圖所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）．

（1）計算A點處生成NaNO3的質量？
（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質質量分數？
（若最后結果不能整除，保留小數點后一位）

Answer 1

【答案】
（1）解：設A點處，反應AgNO3的質量為y，生成AgCl的質量為z，生成NaNO3的質量為x

AgNO3+	NaCl=	AgCl↓+	NaNO3
170	58.5	143.5	85
y	2.34g	z	x

= = ═

x=3.4g

y=6.8g

z=5.74g

答：A點處生成NaNO3的質量為3.4g

（2）解：由于溶液具有均一性，所以到A處硝酸銀溶液中含有6.8g硝酸銀，則B點的繼續滴加的溶液中的硝酸銀也是6.8g．

B點溶液的質量=2.34g+103.4g+200g﹣5.74g=300g

B點溶液AgNO3的溶質質量分數= ×100%=2.3%

答： B點溶液AgNO3的溶質質量分數為2.3%．

【解析】（1）解：設A點處，反應AgNO3的質量為y，生成AgCl的質量為z，生成NaNO3的質量為x

AgNO3+	NaCl=	AgCl↓+	NaNO3
170	58.5	143.5	85
y	2.34g	z	x

= = ═

x=3.4g

y=6.8g

z=5.74g

答：A點處生成NaNO3的質量為3.4g
（2）由于溶液具有均一性，所以到A處硝酸銀溶液中含有6.8g硝酸銀，則B點的繼續滴加的溶液中的硝酸銀也是6.8g．

B點溶液的質量=2.34g+103.4g+200g﹣5.74g=300g

B點溶液AgNO3的溶質質量分數= ×100%=2.3%

答： B點溶液AgNO3的溶質質量分數為2.3%．

（1）圖中A點表示所加硝酸銀與氯化鈉恰好完全反應，利用參加反應氯化鈉的質量在化學方程式中計算出生成硝酸鈉的質量，相對比較簡單；同時也要計算出參加反應的硝酸銀和生成的氯化銀沉淀的質量；做題過程中注意書寫的規范性，要特別注意，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整；
（2）圖中A點硝酸銀完全反應，在第一步中計算出的硝酸銀質量即為所用100g硝酸銀溶液的溶質的質量，這是溶液中硝酸銀沒有剩余；到達B點時，所加的硝酸銀溶液質量為100g，其中硝酸銀的質量液為6.8g；利用質量守恒定律（把所有的反應物加起來減掉沉淀的總質量）可計算到達B點時所得溶液的質量，利用溶液中溶質質量分數公式（）計算B點溶液中AgNO3的溶質質量分數．