輕質碳酸鎂（化學式為4MgCO
3?Mg（OH）
2?4H
2O）是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業原料．
【制取輕質碳酸鎂】工業上可利用工業副產品氫氧化鎂懸浮液（含有的硫酸鈉等物質均不與二氧化碳氣體反應）采用碳化法制取輕質碳酸鎂．
（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO
3?3H
2O沉淀，經過濾、洗滌獲得純凈的MgCO
3?3H
2O，該反應的化學方程式為：______，最后加熱
MgCO
3?3H
2O分解生成輕質碳酸鎂，化學方程式為
5MgCO
3?3H
2O
4MgCO
3?Mg（OH）
2?4H
2O+CO
2↑+10H
2O．
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、______和______，MgCO
3?3H
2O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液，滴加3滴氯化鋇溶液，______，說明已洗凈．
【測定輕質碳酸鎂的純度】輕質碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO
2等物質并放出熱量，關系式為 4MgCO
3?Mg（OH）
2?4H
2O～4CO
2．如圖是實驗室測定產品中輕質碳酸鎂含量的裝置．
（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差______，說明裝置氣密性良好．
（4）稱量2.5g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸．向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調節左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是______，待觀察試管2中不再產生時，讀取量氣管的刻度為54mL．
（5）讀取量氣管內最終液面刻度前，需要進行的操作是______．
（6）實驗中量氣管的最佳規格是______ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）計算樣品中4MgCO
3?Mg（OH）
2?4H
2O的質量分數．（已知：4MgCO
3?Mg（OH）
2?4H
2O的相對分子質量為466，常溫下CO
2的密度約為2.0g/L，要求計算過程，計算結果保留一位小數，）
【交流討論】
（8）圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是______，圖Ⅱ裝置食用油的作用是______；
（9）下列會影響測量結果的事項是______．
A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度
B．原裝置中的空氣
C．試管1中稀鹽酸的體積．
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