Question

【題目】加熱碳酸氫銨時聞到了刺激性氣味，引起了同學們對氨氣的興趣，決定對其進行探究。

(一)探究性質與變化

（實驗方案）如圖所示

（實驗現象）

(1)實驗一中的現象是_____。

(2)實驗二中先滴入濃氨水，一段時間后，再滴入濃鹽酸。滴入濃鹽酸后觀察到的現象是：①集氣瓶中從下至上出現白煙，②_____(寫一點)。

（實驗結論）

(3)微觀上，說明微粒具有的性質是_____。宏觀上，從物質的性質或變化的角度分析，你得出的結論是_____(寫一點)。

（反思與評價）

(4)實驗二避免了實驗一的不足，改進后的優點有_____(寫一點)。

(二)驗證氨氣中氮、氫兩種元素的質量比

（查閱資料）

(5)氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化學式是_____。

（設計方案）如圖所示：(假定氮氣被完全吸收)

（數據處理與誤差分析）

充分反應后，測得A、B、C三個裝置在反應前后的質量變化如下表所示

裝置	A	B	C
數據	減少了4.8g	增加了6.0g	增加了2.8g

(6)甲同學利用A、B、C三組裝置所提供的數據，乙同學利用B、C兩組裝置所提供的數據，計算出的氮、氫元素的質量比都與理論值明顯不符，分析產生誤差的原因是_____。

(7)若用A、C兩組裝置所提供的數據計算，與理論值是否相符？寫出簡單的計算過程證明你的結論_____。

(三)探究用途與制法

(8)在一定條件下，可用氮氣和氫氣制得氨氣。工業上常用氨氣生產氮肥(NH4)2SO4，施肥時，要避免與之混用的是_____(填序號)。

A．硝酸鉀 B．草木灰(主要成分是K2CO3)

C．熟石灰 D．氯化鉀

(9)工業上生產的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，檢驗其是否含有KCl的操作方法是_____。

Answer 1

【答案】燒杯B中酚酞溶液變紅色浸有酚酞溶液的紗布條紅色消失是在不斷地運動的；濃氨水具有揮發性等節約藥品Cu濃硫酸吸收了未反應的氨氣，導致氫元素的質量分數偏大與理論值相符氨氣中氮元素和氫元素的質量比為14:3；氧化銅中氧元素的質量為4.8g，則水中氧元素的質量為4.8g，水中氫元素的氧元素的質量比為1:8，則氫元素的質量為0.6g；C中增加了2.8g，則氮元素的質量為2.8g；則氮元素和氫元素的質量比為2.8g:0.6g=14:3BC 取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加硝酸鋇溶液至不再產生沉淀，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液

【解析】

（1）濃氨水具有揮發性，遇到酚酞，能使酚酞試液變為紅色，故實驗一中的現象是燒杯B中酚酞溶液變紅色。

（2）濃氨水與濃鹽酸反應生成氯化銨，出現白煙現象，向集氣瓶中滴濃氨水時，浸有酚酞的白紗布變為紅色，再滴入濃鹽酸時，濃鹽酸與濃氨水反應，浸有酚酞的白紗布紅色消失。

（3）從微觀而言分子做無規則的運動，從宏觀來講，濃氨水和濃鹽酸揮發，浸有酚酞的白紗布先變為紅色，后變為無色。

（4）實驗2的明顯優點是節約藥品。

（5）氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應，反應方程式為2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，反應物中氮、氫、銅、氧元素的原子個數分別是2、6、3、3，生成物中氮、氫、銅、氧元素的原子個數分別是2、6、0、3，根據質量守恒定律，3X中含有3個銅原子，故X的化學式為Cu。

（6）B裝置中的硫酸可以與氨氣反應，使氫元素的質量分數偏大，故氮、氫元素的質量比都與理論值明顯不符。

（7）氨氣中氮元素和氫元素的質量比為14:3；氧化銅中氧元素的質量為4.8g，則水中氧元素的質量為4.8g，水中氫元素和氧元素的質量比為1:8，則氫元素的質量為0.6g；C中增加了2.8g，則氮元素的質量為2.8g；則氮元素和氫元素的質量比為2.8g:0.6g=14:3，故測量值與理論值相符。

（8）氨態氮肥遇到堿性物質易反應放出氨氣。A、硝酸鉀顯中性，不與硫酸銨反應，故可以混合使用；B、草木灰是碳酸鉀，顯堿性，可以與氨態氮肥反應，故不能混合使用；C、熟石灰是堿，不能與氨態氮肥混合使用、D、氯化鉀顯中性，可以與氨態氮肥混合使用；故選BC。

（9）工業上生產的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，檢驗其是否含有KCl的操作方法是取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加硝酸鋇溶液至不再產生沉淀，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，如有白色沉淀生成，則有氯化鉀。