【題目】控制變量是種重要的實驗方法．能達到實驗目的方案是（ ）
A、探究反應物接觸面積對反應速率的影響 | B、比較20℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解性（兩者均易溶于水） | C、探究反應物濃度對反應速率的影響 | D、探究燃燒的溫度是否須達到著火點（白磷著火點：40℃） |
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A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A、探究反應物接觸面積對反應速率的影響，應只改變反應物的接觸面積其他的量不變，此試驗中用了塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣外，還用了稀鹽酸和稀硫酸，所以不能達到實驗目的，故A錯誤；
B、比較20℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解性（兩者均易溶于水）時應該加入二者的質量不再溶解為止，而加入1g硝酸鉀和氯化鈉都會溶解，所以無法比較20℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解性，故B錯誤；
C、探究反應物濃度對反應速率的影響，應只改變反應物濃度，其它的量不變，所以二者濃度不同、其它的量不變能探究反應物濃度對反應速率的影響，故C正確；
D、探究燃燒的溫度是否須達到著火點（白磷著火點：40℃）應該是一個大于40℃、一個小于40℃，而此實驗中溫度都大于40℃，所以無法探究燃燒的溫度是否須達到著火點，故D錯誤。
故選：C。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。化學興趣A組在一次活動中進行了如下圖所示的探究實驗。
（實驗探究）
（收集證據）
（1）A燒杯中發生反應的化學方程式為_____。
（2）根據C試管中的現象可推知，B燒杯溶液中較大量存在的離子是_____（填符號）。
（3）滴加氫氧化鋇溶液的整個過程中的實驗現象為_____。
（結論應用）
（4）通過上述實驗現象可得出，在此過程中_____（從宏觀角度回答）。
（5）根據上述結論，如果向C試管溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，則B燒杯溶液中一定含有的離子是_____（填符號）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小軍同學進行了如下實驗：
將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設雞蛋殼中雜質不與稀鹽酸反應）。
有關實驗數據如表：
反應前 | 反應后 | ||
實驗 數據 | 稀鹽酸的質量 | 雞蛋殼的質量 | 剩余物的質量 |
100g | 12g | 108.7g | |
（1）根據質量守恒定律可知，反應中產生二氧化碳氣體______g。
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用的制取氣體的裝置如圖：
（1）儀器a的名稱_____。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，化學方程式為_____，選用的裝置組合可以是_____。若用C裝置制取氧氣，寫出反應的化學方程式_____。用制得的氧氣做鐵絲燃燒實驗時沒看見火星四射，原因可能是_____。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_____，若用G裝置收集二氧化碳，氣體應從_____端進入（填“b”或“c”）。檢驗二氧化碳的方法是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。
I．鐵的應用
（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是_________________
A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具
（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的_______。
II．鐵的冶煉
工業煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：
（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：______________；
（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能____________。
Ⅲ．鐵的活動性探究
現用一定量的AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液，進行了如下圖所示的實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究．
【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Zn(NO3)2
②有Zn(NO3)2、AgNO3
③有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流討論】不合理的猜想是_______（填標號），其理由是__________
【實驗探究】根據如表中的實驗步驟及現象，完成表中的實驗結論
實驗步驟 | 現象 | 實驗結論 |
取少量固體B，滴加稀鹽酸 | 有氣泡產生 | 溶液A中的溶質成分符合猜想__， 固體B中的金屬成分有________種． |
Ⅳ．生鐵中鐵含量的測定
某課外興趣小組測定生鐵（含雜質的鐵，雜質既不溶于水也不溶于酸）中鐵的質量分數，他們取五份樣品，分別加稀硫酸反應．測得部分數據如下，請根據有關信息回答問題．
實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
取樣品質量（g） | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
取稀硫酸質量（g） | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
產生氣體質量（g） | 0.2 | a | 0.6 | 0.8 | 0.9 |
（1）a的數值為_______________．
（2）第5次實驗結束后，所得到溶液中溶質的化學式為_________________．
（3）列式計算該樣品中單質鐵的質量分數是______________。
（4）所用稀硫酸的溶質的質量分數為____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文。
甲醛（CH2O）是很重要的化工材料，通常為無色氣體，有特殊的刺激氣味，易溶于水。但室內空氣中甲醛是影響人類身體健康的主要污染物。表一列舉了室內空氣的主要污染物及來源。
污染源 | 污染物 |
建筑材料 | NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纖維等 |
家具 | 甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等 |
辦公用品 | O3、電磁輻射等 |
烹飪 | CO、NO2、SO2、PM10等 |
室內微生物 | 結核桿菌、霉菌等 |
表一
國家標準規定：居室空氣中甲醛濃度＜0.08 mg/m3．有關裝修材料甲醛釋放量的研究中，相關人員監測了室內空氣污染物含量隨時間的變化。圖一是同一居室在裝修后0～3、5～8、9～12、12～18個月后，室內空氣中甲醛、苯、氨含量的超標率隨時間變化曲線如下：
因此，我們需要采取措施盡可能去除室內甲醛，但傳聞去除甲醛的方法有很多。
傳聞1：用水、醋、紅茶泡水來去除甲醛
事實上即使在房間內放一百盆水，其實吸附效果不會比一小包活性炭強多少。實驗結果表明，空氣中相對濕度增加10%，室內甲醛釋放量會增加5%左右。
傳聞2：用植物凈化去除甲醛
植物能夠通過光合作用吸入甲醛，但該方法的效果極為有限。以吸收甲醛效率較高的綠蘿為例，每小時吸甲醛20ug（1ug=10-6g）。以一個100m2，房高3m，甲醛值為0.2mg/m3的新裝修房間來講，需要1800盆綠蘿，幾乎要把整個房子空間添滿，才能將甲醛降為0.08 mg/m3。
傳聞3：用柚子、菠蘿等水果吸附甲醛
在相同密封倉中，放柚子皮的實驗倉甲醛含量是空白倉的十倍。因放柚子皮后，實驗倉溫度增大，甲醛釋放量增加。柚子皮、菠蘿等不但無法去除甲醛，還會使室內甲醛含量增加，只是水果的味道把甲醛的味道掩蓋住了。
通過實驗研究，相對有效的去除方法是通風法、吸附法和光觸媒法。
通風法是通過室內空氣的流通，降低室內甲醛濃度，優點是效果好，但缺點是時間長。吸附法，首選活性炭，不過活性炭吸附材料需要定期更換，以免吸附飽和后再散發出來。近幾年，裝修市場推出硅藻泥墻面，據研究表明也可以凈化空氣。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游類生物沉積而成。電子顯微鏡顯示，硅藻土粒子表面具有無數微小的孔穴，功能與活性炭相似。正是這種多孔的結構，使硅藻泥成為具有凈化空氣功能的內墻裝飾材料。
“光觸媒”是一種納米級材料，具有極強凈化空氣功能。圖二就是“光觸媒”技術應用于去除甲醛、甲苯等有害物質的原理圖。
依據文章內容回答下列問題：
（1）依據表一的信息，室內空氣中甲醛的污染源是______。
（2）依據文中圖一，分析在其它條件相同時，室內甲醛濃度與時間關系是______。
（3）與室內空氣中甲醛濃度的大小有關的因素包括______（填序號）。
A 室內溫度 B 室內濕度 C 室內空氣流通量
（4）請寫出光觸媒除甲醛法發生反應的化學反應方程式：______。
（5）下列說法正確的是______（填序號）。
A 甲醛的沸點比水低
B 室內聞不到刺激性氣味，室內空氣中一定不含甲醛
C 硅藻泥通過吸附污染物凈化了空氣
D 吸收、轉化、降低室內污染物的濃度都可以改善室內空氣質量
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小金自制了一個“氣象瓶”，其密閉玻璃容器內裝有硝酸鉀和氯化銨及蒸餾水，當外界溫度改變，物質溶解度相應變化，會展現出不同形態的結晶。當澄清透明的氣象瓶中出現大量晶體時，相關描述正確的是（ ）
A. 溶液變為不飽和溶液B. 溶解度不變
C. 溶劑質量變小D. 溶質質量變小
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】高純鉈（Tl）及其合金可做半導體材料。現有5種含鉈元素的物質:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亞鉈（Tl2SO4）溶液為無色，氫氧化亞鉈（TlOH）溶液顯黃色。請回答下列問題：
（1）Tl2O3讀作_____。
（2）在加熱條件下，氧化亞鉈（Tl2O）與氫氣反應生成鉈和水，該反應的化學方程式為_____。
（3）取少量無色硫酸亞鉈溶液于試管中，再滴加適量氫氧化鋇溶液，充分振蕩，靜置，觀察到的實驗現象是______。
（4）已知Fe、Tl、Cu的金屬活動性由強至弱的順序為：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下說法正確的是____。
A 將金屬Tl伸入稀硫酸中，金屬表面有氣泡冒出
B 將銅絲伸入Tl2SO4溶液中，銅絲表面附著一層固體
C 把鋅伸入TlCl溶液中，可發生如下反應：Zn+2TlCl
2Tl+ ZnCl2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度：
溫度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3的溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl的溶解度（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（1）KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度（t）范圍是_____。
（2）現有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）。方法一：①向混合物中加入適量水，加熱溶解；②繼續加熱溶液至100℃并恒溫蒸發濃縮；③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥。方法二：將混合物用飽和KNO3溶液反復浸洗，然后過濾。其中說法不正確的是_____。
A 方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是蒸發結晶
B 步驟③中，最多可得到KNO3晶體112.55g
C 方法二中浸洗前后，溶液中KNO3質量分數不變
D 步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留50g水
（3）80℃時將一定質量的KNO3或NaCl溶液按圖示進行操作，得到四杯溶液（蒸發過程為恒溫蒸發）：
該溶液為_____（填KNO3或NaCl）溶液，燒杯①中的溶質質量為_____g。
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