【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效、安全的消毒劑。工業上可采用氯酸鈉（NaClO3）為原料制備，下圖是工業生產中一種以食鹽水為原料制備二氧化氯的工藝原理。
下列說法正確的是
A. 二氧化氯可用于飲用水的消毒殺菌
B. 氯化鈉電解槽產生的氣體單質為O2和Cl2
C. 該流程中氯元素的最高化合價為+4價
D. 二氧化氯反應器中的反應為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X為H2O
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【題目】某同學欲配置40g質量分數為9%的氯化鈉溶液，全部操作過程如圖所示，看圖回答問題：
（1）稱量時，應稱取___g 食鹽，把水的密度近似地看作1g/mL，則須量取__ mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好選取___ mL的量筒。
（2）實驗中使用玻璃棒的目的是_________ 。
（3）如果所配得的溶液溶質的質量分數比小于9%，你認為可能的原因有（寫一條）：_____ 。
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【題目】根據下圖回答問題：
（1）儀器a的名稱是__________。
（2）用 A與C連接制取氣體的化學方程式為____________________________________。
（3）用C裝置收集氣體的依據是____________________________________。
（4）D裝置用來探究燃燒的條件，當觀察到_________________________________時，說明可燃物燃燒溫度需要達到著火點。
（5）E裝置中水的作用是_____________________________________________。
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【題目】某種植蔬菜的專業戶，不慎用污水澆灌了蔬菜，蔬菜上市銷售時檢測出蔬菜中鉛、銅、鉻、鋅等重金屬含量超標，這里提到的鉛、銅，鉻、鋅是指
A．原子 B．元素 C．分子 D．單質
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【題目】水是生命之源，人類的生產、生活都離不開水。
(1)自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質。長期飲用硬水可能會引起體內結石，生活中常用 來區分軟水與硬水，常用 的方法來降低水的硬度。在水的凈化過程中，除去水中不溶性的固體雜質，其實驗操作方法稱為 。
(2)水是常用的溶劑，配制下列溶液時，以水做溶劑的是 （填序號）。
A．食鹽 B．醫用碘酒 C．高錳酸鉀 D．植物油
(3)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。40℃時，甲物質與乙物質的溶解度是 ；80℃時，甲物質飽和溶液中溶質的質量分數為 。
(4)世博園區內用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水。其中活性炭起________作用；化合物X是一種新型的自來水消毒劑，工業上制取X 的化學方程式為：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，則X的化學式為 ；能夠充分說明水的組成的化學反應方程式為 。
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【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：
據此數據，下列說法正確的是（ ）
A. 20℃時，將20g NaCl加入50g水中，得到70g溶液
B. 50℃時，KNO3溶液的溶質質量分數大于NaCl溶液的溶質質量分數
C. 降溫時，KNO3溶液析出的固體質量大于NaCl溶液析出的固體質量
D. NaCl和KNO3的溶解度曲線在20℃~30℃之間相交
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【題目】硅（Si）是信息技術的關鍵材料，以石英砂（主要成分為SiO2）為原料制得純硅的生產過程如下圖所示：
（1）反應①中會排放出CO，CO極易與血液中的_____________結合，從而使其不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧。
（2）反應②對應的化學方程式為_______________________________________。
（3）反應③所屬基本反應類型為_____________；物質A的水溶液可用來除鐵銹，發生反應的化學方程式為_______________________________________。
（4）100 t含SiO2 90%的石英砂，理論上可生產純硅的質量是_____________。
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【題目】菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．現取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示：
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱鐵礦中雜質不參加反應，且難溶于水．
請計算：
（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質量為 g。
（2）列式計算所用稀硫酸的溶質質量分數（結果準確到0.1%）。
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