40g質量分數為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）．
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數．
（2）將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：計算題
有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如下圖所示。請回答下列問題。
（1）將合金粉碎的目的是 。
（2）10g合金中銅的質量為 g。
（3）充分反應后產生的氫氣質量為多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
碳和碳的氧化物是生活中常見的物質，也是初中化學學習的重要內容．
（1）如圖
是，下列說法不正確的是 ．
| A．氧原子的質子數為8 |
| B．氧原子在化學反應中易失去電子 |
| C．氧是地殼中含量最多的元素 |
| D．氧原子與氧離子的化學性質不同 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
將16g含有雜質的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質跟稀硫酸不反應）．測得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質量為200g，反應停止后，燒杯和燒杯內剩余物的總質量為215.6g．求：
（1）反應中生成氫氣的質量；
（2）這16g含雜質的鋅粒中金屬鋅的質量分數．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為19.7g．請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應中的作用是 。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。（請列式計算）
（3）現要配制100g溶質質量分數為3%的過氧化氫消毒液，需10%過氧化氫溶液的質量為 g。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
侯氏制堿法的核心反應原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向溶質的質量分數為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH3）和二氧化碳．充分反應后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質量為4.4g．計算需要通入氨氣的質量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質，不會對上述比值產生影響）．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
合成氨工業生產中所用催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO與Fe2O3的質量比為9：20時，其催化活性最大．以Fe2O3為原料制備該催化劑時，可加入適量木炭粉，發生如下反應：2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑．試計算應向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的質量．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：
①稱取25．0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示。請回答：
（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是： ；請另外舉出—個生活或生產中控制化學反應速率的實例： 。
（2）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為 ．
（3）若每份樣品中加入l00．0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確到0．1％)
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