Question

【題目】酸、堿、鹽在生產、生活中具有廣泛的用途。

（1）化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、酚酞、碳酸鈉、硝酸鋇等五瓶無色溶液，現將其任意編號：，然后兩兩組合進行實驗，其部分現象如下表：

實驗
現象	產生氣體	產生沉淀	產生沉淀	溶液變紅

①寫出溶液中溶質的化學式：_____，_____。

②寫出溶液與反應的化學方程式_____。

（2）將氯化鈉和氯化鈣的混合物溶于水，再加入溶質質量分數為的碳酸鈉溶液，恰好完全反應，則該混合物中氯元素的質量分數為_____（結果精確到）。

Answer 1

【答案】

【解析】

物質中兩兩混合能產生氣體的兩種物質為稀硫酸和碳酸鈉，則B、D分別為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，物質中兩兩混合，溶液變紅的有氫氧化鈉+酚酞、碳酸鈉+酚酞，應為D+E溶液變紅，所以D為碳酸鈉，E為酚酞，B為稀硫酸，D+C產生沉淀，所以C為硝酸鋇，A為氫氧化鈉。

（1）根據上述分析，B的化學式為H2SO4，C的化學式為Ba(NO3)2;

D為碳酸鈉，C為硝酸鋇，D與C反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，方程式為：

（2）氯化鈉與碳酸鈉不反應，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，設氯化鈣的質量為x，

=

x=11.1g

所以固體中氯化鈉的質量為22.8g-11.1g=11.7g

氯化鈣中氯元素的質量為×100%×11.1g=7.1g,

氯化鈉中氯元素的質量為×100%×11.7g=7.1g,

所以固體中氯元素的質量為7.1g+7.1g=14.2g

固體中氯元素的質量分數為×100%≈62.3%。