Question

【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質量(g)	充分反應后剩余固體的質量(g)
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

試回答下列問題：

(1)上述表格中m的值為_____________；

(2)黃銅樣品中鋅的質量分數為_________；

(3)所用稀硫酸中溶質的質量分數是__________？

Answer 1

【答案】 12.0(或12) 40% 19.6%

【解析】解：（1）根據質量守恒定律，由第1次實驗數據可知，每加入20g稀硫酸完全反應消耗鋅20g-17.4g=2.6g，據此分析，第4次加入20g稀硫酸時小寒心質量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金屬而不再放出氫氣，因此充分反應后剩余固體的質量仍為12g；

（2）黃銅樣品中鋅的質量分數=×100%=40%；

（3）設所用稀硫酸中硫酸的質量分數為x，

H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑

98 65

20g×x 20g-17.4g=2.6g

x=19.6%

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。